演示文稿3(物质的量).ppt

* * 大象是陆地上最重的动物，大象的体重约为1500—2000公斤，人们以前是怎样称它的质量的呢？ [提问]: 用巨型大秤? 三国时可没有这么大的秤，此时的曹冲是怎样称象的呢？ [学生讲故事] 我们这样理解，称大象的质量相当于对大象的质量进行“记数”。曹冲的思路是“将巨大的不可直接称的质量分解成一块块可以称量的石头的质量”。这个故事启示我们，在记数时我们可以采取“分解思想”：即将巨大分解为微小、整体分解成部分。 [提问]:生活中我们如何去购买面粉 ? 为什么不买一颗或几粒 ? “买面粉”的记数思路是“将微小的不可以直接称量的面粉‘集合’成大量可称量的质量。这个现象启示我们，在记数时有时要采取“集合”的思想：即将部分集合成整体、微小汇成多数。 论斤、两 面粉颗粒的质量太小，买大量方便 请看下面几个数据: 1克水所含有的水分子数约为 3.344×1022个 1克铁所含有的铁原子数约为 1.075×1022个 1克H+所含有的离子数约为 6.02×1023个 [提问] 我们如何数这么多的微观粒子？ 不能一个个数，应采取“集合”思想来记数微观粒子，即将很多微粒视为一个集合，以此来数微观粒子。 [提问] 那么我们如何来“数”水分子、铁原子或氢离子数呢？应该选择多少为一个集合标准来数微观粒子呢？ 从微观粒子的角度 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 从宏观质量的角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳 [提问] 无论是表示微粒个数、还是表示质量，一个方程式表示的化学含义应该是相同的！那么1个碳原子和12克碳；1个氧分子和32克氧气; 1个二氧化碳分子和44克二氧化碳如何才能表示相同的意思呢？又存在哪些假设呢？ [假设1] 1个碳原子就是12克、1个氧分子的质量就是32克、 1个二氧化碳分子的质量就是44克。 [假设2] 1个碳原子质量的“若干倍”是12克、1个氧分子质量的“若干倍” 是32克、 1个二氧化碳分子质量的“若干倍”就是44克。 [讨论] 要证明假设2是否成立，我们必须要算出12克碳含有多少个碳原子、32克氧气含有多少个氧分子、44克二氧化碳含有多少个二氧化碳分子。 不成立 学生讨论: C + O2 →CO2 该方程式的意义？ 回忆初中知识: 或者说12克碳、32克氧气、44克二氧化碳含有相同的微粒数。 计算结果发现：12克碳、32克氧气、44克二氧化碳含有相同的微粒数，该数值约为6.02×1023。 再来算一下，找找规律，学生填表。 9.2977×10-23 56克Fe 2.8226×10-23 17克OH- 2.989×10-23 18克NH4+ 1.6271×10-22 98克H2SO4 所含微粒的数目 一个微粒的质量 物质的质量 由上表得出规律：在数值上等于物质式量一定质量的物质含有的微粒数为一个常数，其值约为6．02×1023 mC=1.9934×10-23克 mO2=5.3156×10-23克 mCO2=7.309×10-23克 根据以下公式计算：碳原子数= 氧分子数= 二氧化碳分子数= 6．0230×1023 6．022×1023 6．0228×1023 6．023×1023 故假设2成立 [提问] 如果现在要你去“数”微观粒子，你会以多大的“集合标准”去数呢？说出选择这个标准的理由是什么？ 学生思考: 选择这个标准的好处是“能将微粒数、物质的质量和化学式的式量联系起来”，即6．02×1023个微粒的质量在数值上就是该物质的式量，应用非常方便。 如取3．01×1023 、 6．02×1024 为标准，求出的是式量的倍数，不简洁 科学上应用12g 所含的原子数作为衡量微粒的集体,12g 含有阿佛加德罗常数个原子。 为了纪念化学家阿佛加德罗，我们把6．02×1023称为阿佛加德罗常数，符号为NA 意大利物理学家 用6．02×1023为标准 其实，化学家也非常赞成同学们的观点，上述观点用概念形式规定。 将6．02×1023个微粒定为1mol 摩尔（mol） 物质的量（n） 表示一定数目粒子的集合 单位标准 单位名称（符号） 物理量名称（符号） 物理意义 这样我们就引入了一个新的概念——物质的量 物质的量 总结: [提问1] 为什么要引入物质的量