九年级化学《10.2酸和碱之间会发生什么反应》课件人教版资料.ppt

* 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 活动与探究 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？ 1 为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？ 2 为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？ 3 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？ 反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是 什么呢？ 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？ NaOH + HCl === NaCl + H2O 碱 酸 水 ？ 盐 金属离子 酸根离子 盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 你明白了没有？ 酸 (H+ + 酸根离子） 碱 （ 金属离子 + OH- ) 盐 （ 金属离子 +酸根离子) 化合物 H?C1? H2?SO4? H?NO3? H2?CO3等 NaOH? KOH? Mg(OH)2? Ca?(OH)2?等 NaCl CaCO3 KCl CaCl2 CaSO4 氧化物： H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4 HCl + NaOH === NaCl + H2O 酸 + 碱 === 盐 + 水 H2SO4 +NaOH === HCl + Ca(OH)2 === H2SO4 + Ca(OH)2 === 试试身手吧！ 中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl ------- CO2 + NaOH ------- KOH + HNO3 ------- H2SO4 + Fe2O3 ------- （复分解反应） 二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？ 用熟石灰中和。 不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。 思考：怎样改变碱性土壤？ 返回 2.处理工厂的废水 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 3.用于医药 胃乐胶囊的主要成分 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ 思考：为何不用熟石灰呢？ 解决生活问题 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年 胃 乐 胶 囊 好药用心制造 返回 返回 三．溶液酸碱度的表示法——pH（重点） 1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。 2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。 3．溶液酸碱度常用pH来表示， 　　pH的范围通常在0～14之间。 酸性溶液的pH值7 碱性溶液的pH值7 中性溶液的pH值=7 酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7) 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。 5．测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 4．pH＜7；溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH＞7；溶液呈碱性 数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。 pH＝7；溶液呈中性 PH试纸的正确使用方法: 测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 注意： 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 5．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 7 7