九年级化学酸和碱之间会发生什么反应课件人教版资料.ppt

同学们有这样的经历吗? 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 4.6~8.4 粪便 4.7~8.4 尿液 7.5~8.0 胰液 7.1~7.3 胆汁 6.6~7.6 乳汁 0.9~1.5 胃液 6.6~7.1 唾液 7.35~7.45 血浆 * * * * * 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时 牛红娜 复习： 一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体 2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟） H2SO4 （浓） ： 1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂（物理变化） 3.脱水性----化学变化 4.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌 二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 4.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等） 三、生活中常见的碱 NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠 Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾） 四、碱的化学性质 1.与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3） 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸---皮肤：先用抹布擦、再用大量水冲洗 最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸----直接用大量水清洗 碱 -------皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗 中性 碱 酚酞 石蕊 变红 紫色 变蓝 不变色 不变色 变红色 酸碱指示剂： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。 酸 　蜜蜂蛰伤 　蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 提出问题: 酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应 实验验证: ①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应 ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？ 　　 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 　　溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色 为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 重新组合 微观世界 HCl + NaOH NaCl + H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。 练习：写出下列反应的化学方程式 3、氢氧化钙和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ 盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2 2 中和反应 　盐 酸 碱 水 + + 由金属离子和酸根离子构成 中和反应的实质: + 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。 反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 例：H2