第1课时原子外电子的排布元素周期律.ppt

第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律;1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。 2、初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画出常见原子的结构示意图。;元素周期表;原子;一、原子核外电子的排布 1.核外电子是分层排布的 电子层：n= 1、2、3、4、5、6、 7 符号：K、L、M、N、O、P、Q 2.核外电子的排布遵循能量最低原理 在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起;1;核外电子的排布规律 1.各电子层最多容纳2n2个电子； 2.最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)； 3.次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个； 4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用.;核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布; ; 3;11; 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？;啃究赵师翁古雅岿港杯雁柳藻热授帅糜炕鸟寨内冒也缕当浚评丰成来崭蜡第1课时原子外电子的排布元素周期律第1课时原子外电子的排布元素周期律;放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。;结论：;钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较; 同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。;;非金属性强弱的比较;氢化物化学式;同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强。;根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:;随着原子序数的递增;1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( ) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；;2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化;3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（ ） A.Na、Mg、Al B.Cl、S、P C.Na、N、F D.Cl、Br、I 4.下列递变规律不正确的是（ ） A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高; 不论做什么事，相信自己，别让别人的一句话将你击倒。