浅析NaOH质的常见陷阱.doc

浅析NaOH变质的常见陷阱 上传人民教育出版社 人教网刊-滴定化学 甘肃省平凉市第七中学 　刘振中 一、氢氧化钠变质的原因： 1.氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反应生成碳酸钠才是化学变化。反应化学方程式为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。所以氢氧化钠固体必须　 保存。 2.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，其反应化学方程式为：SiO2 + 2NaOH===X + H2O，试推断X的化学式为 。 【常见陷阱】 = 1 \* GB3 ①.氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。 注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。 = 2 \* GB3 ②.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。 注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应，使瓶口与瓶塞粘合在一起。 二、如何检验氢氧化钠变质: 【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进行鉴别。 【方法】1.加酸，如稀盐酸 现象：有气泡产生。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 2.加碱，如Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 现象：有白色沉淀产生。 Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH； Ba(OH)2+ Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH。 3.加盐，如CaCl2或Ca(NO3)2溶液、BaCl2或Ba(NO3)2溶液。 现象：有白色沉淀产生。 Na2CO3+ CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ca(NO3)2 ==CaCO3↓+2NaNO3； Na2CO3+ BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ba(NO3)2 ==BaCO3↓+2NaNO3。 【常见陷阱】 = 1 \* GB3 ①.直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。 注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红 = 2 \* GB3 ②.滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质 注意：盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反应了，所以看不到气泡。 【作者看法】 1.如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。 实际操作时当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也有可能发生反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 2.关于盐的选择，最好选取BaCl2，不宜用CaCl2。 因为向待测溶液中加入CaCl2溶液后，即使NaOH固体没有变质，也可能会有白色浑浊出现。原来是，当加入的CaCl2溶液中的Ca2+与NaOH中的OH--的浓度比较大时，也会因为一定温度下Ca(OH)2的溶解度相对比较小，而有部分Ca(OH)2晶体析出，使得溶液中出现浑浊现象，导致判断结果错误。 三、如何检验氢氧化钠部分变质： 【分析】样品溶液中溶质的成分 1.如果氢氧化钠溶液是部分变质，溶液中的溶质是碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钠(NaOH) 混合物； 2.如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是碳酸钠（Na2CO3）； 3.如果氢氧化钠溶液是没有变质,溶液中的溶质是氢氧化钠(NaOH)； 因此，要想检验氢氧化钠(NaOH)是否存在，必须要除去碳酸钠（Na2CO3）的干扰。 【实验操作】 1.先除去碳酸钠（Na2CO3）。试剂：加入足量的氯化钡溶液（或氯化钙溶液），过滤。 2.检验氢氧化钠(NaOH)的存在。试剂：向所得滤液中加入无色酚酞（或硫酸铜溶液）。 现象1： = 1 \* GB3 ①.产生白色沉淀， = 2 \* GB3 ②无色酚酞变红（或产生蓝色絮状沉淀）。 结论：氢氧化钠部分变质。 现象2： = 1 \* GB3 ①.产生白色沉淀， = 2 \* GB3 ②无色酚酞不变色（或不产生蓝色絮状沉淀）。 结论：氢氧化钠完全变质。 【常见陷阱】 = 1 \* GB3 ①.直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。 注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红。 = 2 \* GB3 ②.不是加入盐，而是加酸或碱；注意：检验部分变质，只能加盐。 除去碳酸钠时，不能用Ca(OH)2（氢氧化钙），因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。反应方程式Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+2Na