第三章_物质成的奥秘复习课教案.doc

物质构成的奥秘复习课教案 复习目标： 1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及它们之间的相互关系；知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2、能指出原子结构示意图中各部分的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 3、能理解化学变化的实质，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。 4、能根据物质种类、元素种类对物质进行简单的分类和区分，学会分类的方法。 教学重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式 教学难点：物质的组成和构成 教学班级：九年级1、3、4、班 教学时间：4月21日 执教教师：李大琼 教学过程： 一、知识再现（板书） 学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。 教学过程： 一、知识再现【投影展示】 二、专题讨论【重点提炼】 1. 分子与原子的本质区别： 在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。 2. 物质的组成和构成： （1）物质的宏观组成———由元素组成 （2）物质的微观构成：原子、分子和离子 3. 关于原子结构 (1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；相对原子质量≈质子数+中子数 (3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。 4. 原子与离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子 结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 粒子 电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 联系 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 5. 元素性质与原子最外层电子数的关系 元素的分类 原子最外层电子数 得失电子的倾向 化学性质 金属元素 一般少于4个 易失电子 不稳定 非金属元素 一般多于（或等于）4个 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8个（氦为2个）稳定结构 一般不参加化学反应，性质稳定 稳定 6. 化合价与离子符号的书写 化合价 离子 表示 方法 用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写） 实例 -1-2-1+3+2+1 -1 -2 -1 +3 +2 +1 Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42- 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同 7、三类化学符号表示的意义 ⑴元素符号 宏观： 微观： ⑵化学式 宏观：① ② 微观：① ② ⑶数字的意义 元素符号前面的数字表示： ②化学式前面的数字表示： ③离子符号前面的数字表示： ④离子符号右上角的数字表示： ⑤化学式中元素符号右下角的数字表示： ⑥元素符号正上方的数字表示： 三、典例分析 【思路点拨】 1、现有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子，用序号回答： （1）化学变化中的最小粒子是 （2）在化学变化中可分的粒子是 （3）决定元素种类的是 （4）构成分子的粒子 ，构成原子的粒子是 。 （5）带电的粒子是 （6）决定相对原子质量大小的粒子是 2、用符号或化学式填空 （1）