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第二单元课题2.2氧气 一、学习目标： 1.了解氧气的主要物理性质。 2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 【课前预习】 1.凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以） 2.在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？ 【情境导入】 二、自主探究： 知识点1：氧气的性质 1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。) 【讨论交流】 ①请观察并描述其物理性质。 ②想一想，氧气有味吗？ ③氧气溶于水吗？ ④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 【归纳填空】氧气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 三态变化 2、氧气的化学性质： 【实验探究】观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。 实验步骤 实验现象 现象分析及结论 把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象） 氧气： 空气： 小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。 【实验探究】观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表： 实验名称 实验现象 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 空气中 氧气中 硫的燃烧 木炭的燃烧 铁的燃烧 【交流讨论】 1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同？ 2. = 1 \* GB3 ①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？ = 2 \* GB3 ②集气瓶底为什么要先放少量水？ = 3 \* GB3 ③铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？ 3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ 知识点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应： 或 物质生成 新物质的反应。（化学基本反应类型之一） 【讨论交流】 1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式 。 2.此反应是否为化合反应？为什么？ 3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应: 物质和_______发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。） 【注意事项】 1.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 2.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 3.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【讨论交流】 1.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？ 2.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？ （1）碳 + 氧气 二氧化碳 （2）铁+ 氧气 四氧化三铁 （3）石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 （4）氧化钙＋水→氢氧化钙 3.氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？ 4.在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？ 【小结】化合反应与氧化反应 有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。 项目 化合反应 氧化反应 概念 特点 举例 相互联系 3、缓慢氧化 【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？ 【小结】1.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 2.燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？ 3.氧化反应： = 1 \* GB2 ⑴_______ ，如 ； = 2 \* GB2 ⑵_______________ ，如 。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】