第五单元复习案.doc

第五单元复习课教案（3课时） 第一课时 教学目的、要求：复习归纳本单元的基础知识 教学重点、难点：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能用分子、原子观点理解质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。 3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 教学手段：利用多媒体教学，应用提问方式来复习基础知识。 教学过程：（教学流程） 一：质量守恒定律：定义 。 质量守恒定律守恒的原因： 。 质量守恒定律守恒的应用： 。 注： 化学反应中分子发生变化，原子不变，原子重新组合构成新的分子，化学反应前后各原子的种类、数目和质量保持不变 练习巩固（内容见课件）。 对定义的理解？ 1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。 3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化。 4、对比理解： 课堂检测：一、解释一些实验事实 ： 二、推测物质的组成： 三、确定物质的化学式：（见多媒体） 四、确定化学计量数： 五、确定物质的质量： 第二课时化学方程式 教学重点、难点： 1、复习化学方程式的涵义和应用。 2、能熟练的书写化学方程式的书写原则和步骤 3、从“质”和“量”的方面正确理解化学方程式的意义 4、复习利用化学方程式进行计算。 教学手段：利用多媒体教学，彩提问方式来复习基础 教学过程：（教学流程） 知识结构图： 通电 通电 课例分析：如： 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2×(1×2+16) 2×1×2 16×2 36 : 4 : 32 表明: ⑴ 反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电 ⑵ 水分子、氢分子、氧分子间数目比为 2 : 2 : 1 MnO2 ⑶ 水、氢气、氧气间的质量比为 36 : 4 : 32 MnO2 课堂练习：说出化学方程式 2H2O2 2H2O + O2↑ 的意义 2、课例 二、方程式的配平——定1法 （1）、步骤： 1、观察化学方程式，找出一个较复杂的化学式，假定系数为1 2、由该系数逐步推出其它化学式前的系数 3、将各化学式前的系数化为最简整数，系数为1时不要写出 4、将短线改为等号 。 1、课堂检测：（见课件） 三、利用化学方程式的计算： ⑴ 解：设未知量 ⑵ 写出化学方程式 解题步骤： ⑶ 求出有关物质间的质量比， 写出已知量和未知量 ⑷ 列比例式、求解 ⑸ 简明地写出答案 例题：完全电解18克的水，可得到氢气和氧气各多少克？ 解：设可得到氢气和氧气的质量分别为x和y 2H2O 2H2↑ + O2↑ 36 4 32 18g x y 36 : 4 = 18g : x x = 2g 36 : 32 = 18g : y y = 16g 答：电解18g的水，可得到氢气2g、氧气16g 课堂练习：找错误 —— 找出下列计算中的错误 四、利用化学方程式计算必须注意： 1、化学式书写正确 2、化学方程式必须配平 3、找准题意中的已知量和未知量 [作业]：完成本单元的测试卷。 教学反思：