新教材人教版年级化学第三四单元详细总结.doc

第三单元知识点总结 课题1分子和原子： 1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2.分子的特点：1、分子在不断地运动 2、 分子之间有间隙 3、分子的体积和质量都非常小 [知道举例说明分子的三个重要性质，并能反过来用] 3、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）原子是化学变化中最小的粒子。（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子） 4、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。 6、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。 7、通过教材P50—51图3—5/6/ 课题 2 原子的构成 1.构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。 质子：1个质子带1个单位正电荷(＋) 原子核(＋) 中子：不带电 原子 核外电子(一) 1个电子带1个单位负电荷 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！ 2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。 同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。 不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。 3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。 核电荷数=核内质子数=核外电子数 （原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数） 4、 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 5、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构图各部分的意义：圆圈表示原子核，12表示质子数，从内到外2 8 2分别表示原子第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为3。 3、1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！ 4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。 非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。 金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。 5、原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数? 6离子符号表示的意义： 表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）： Mg2+——镁离子、1个镁离子 2Mg2+?：右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等 7、常见原子团离子：NH4+ OH— NO3— SO42— CO32—[身上长刺] 8、相对原子质量（以氢元素为例）不是原子的实际质量。以碳12原子质量的1/12为标准（即m C × 1/12），其他的原子与他相比较所得到的比(即mH/(mC×1/12))作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如：Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12) 它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。 6、相对原子质量≈质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！ 课题3 元 素 1、元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（核电荷数即质子数） 氧元素和碳元素的区别？ （核电荷数分别是8和6，区别点在核电荷数不同） 2、地壳中含量最多的四种元素依次是：（氧硅铝铁O Si