高二化学选修：第2章 本章小结.doc

第二章末小结 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．(2011·石家庄质检一)下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．增大压强，平衡正向移动 C．X、Y、Z均为气态 D．X和Y不可能都为气态，Z为气态 【解析】　A项，保持压强不变，升高温度，由图象可知Z的体积分数增大，则表明平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，故不正确；B项，若温度不变，增大压强，则由图象可知，Z的体积分数减小，即平衡向逆反应方向移动，不正确；由B项分析可知，加压后平衡向逆反应方向移动，则Z为气态，X、Y中至少有一种物质是非气态，故C不正确、D正确。 【答案】　D 2．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是(　　) A．1　　　B．2　　　C．3　　　D．4 【解析】　第5min末时v(W)＝eq \f(0.2mol/2L,5min)＝0.02mol/(L·min)，则n:2＝0.01:0.02，解得n＝1。 【答案】　A 3．(2011·北京西城高三期末考试)将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是(　　) A．4s内，v(B)＝0.075mol/(L·s) B．当c(A):c(B):c(C)＝2:1:2时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 【解析】　A项，C的浓度为0.6mol/L，则转化的B的浓度为0.3mol/L，故v(B)＝eq \f(0.3mol/L,4s)＝0.075mol/(L·s)，正确；B项，达到化学平衡状态时，c(A):c(B):c(C)不一定是2:1:2，故不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，不正确。 【答案】　A 4．(2011·湖北黄风高三统考)可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)；ΔH0，下列分析一定正确的是(　　) A．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小 B．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时，A的浓度是原平衡状态的两倍 C．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温 D．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体 【解析】　A项，加入A，平衡正向移动，但由于C为非气态物质，所以气体的质量减小，但气体的物质的量未发生改变，所以再次达到平衡时气体的平均相对分子质量减小；B项，压强增大，平衡逆向移动，A的浓度增大，但由于反应可逆，所以当压强增大一倍时，A的物质的量浓度不等于原平衡状态的两倍；C项，升高温度，平衡逆向移动，A的体积分数增加；D项，升高温度，平衡逆向移动，B、C均为气体时，总的气体质量不变，但气体的物质的量减小，所以平均相对分子质量增大。 【答案】　A 5．(2011·南京市高三调研)相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量：Q1 乙 1.9 0.9 0.2 0 放出热量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3 下列叙述正确的是(　　) A．Q1＝Q2＝Q3＝197kJ B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D．若在上述条件下反应生成2mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1－197kJ·mol－1 【解析】　此题是等效平衡三种情况中的第一种，需要转化为一边的量相等时方等效。A错，Q1Q2＝Q3197kJ；B错，达到平衡时，三容器中SO2的体积分数一样大；C对，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等；D对，若在上述条件下反应生成2mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1－197kJ·mol－1，因为由SO3(g)变成SO3(s)又要放