前三章知识点结.doc

第一章《从实验学化学》知识点归纳 一、重点聚焦 　　1．混合物的分离原理和分离方法。 　　2．混合物分离方法的操作。 　　3．离子的检验及检验试剂的选择。 　　4．物质分离与提纯过程的简单设计。 　　5．物质的量及其单位——摩尔。 　　6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 　　7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 　　8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、方法整合 　　本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。 三、知识网络 　　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全 　　①常用危险化学品的标志 看教材第4页 ②严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意六防，即防止_______、防止________、防止倒吸、防爆裂、防止有害气体污染空气、防止________。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）烫伤和烧伤的急救 　　可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （2）眼睛的化学灼伤 　　应立即_______________________。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （3）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用_______，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即__________，再涂上3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上______ （4）扑灭化学火灾注意事项 　　①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如________________　　②比水密度小的有机溶剂，如_____________________等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 　　③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯 除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 3、（1）混合物分离和提纯方法的选择 　　①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用_____法；若一种易溶，另一种难溶，可用_________法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用________；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再____得到主要物质。 　　②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用______. 　　③液体与液体混合物：若互不相溶，可用_____法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用_______法 　　④气体与气体混合物：一般用_______法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 ①倾　析 从液体中分离密度较大且不溶的固体，仪器：烧杯、玻璃棒、分离沙和水 ②过　滤 从液体中分离不溶的固体 仪器：____________________________ ③溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种_________ 如分离食盐和沙子 ④结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质，仪器：___________________ ⑤分　 液 分离两种____________,仪器：__________、铁架台（带铁圈）、烧杯 ，如 ：分离油和水 ⑥萃　 取 ________________________________如 用苯提取水溶液中的溴