物质的结构与质1本章小结.doc

1章小结 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　) A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 【解析】　核外电子在原子核外绕核作高速的不规则运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。 【答案】　C 2．(2010·天津普通高中学业水平考试)下列元素属于长周期主族元素的是(　　) A．Li　　　　　　　 B．P C．Fe D．Br 【解析】　长周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族。 【答案】　D 3．(2011·黑龙江双鸭山一中高二月考)按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是(　　) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 【解析】　按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p……。分析对照四个选项，只有C正确。 【答案】　C 4．(2010·济南外国语学校第二学期模块考试)下列说法中不正确的是(　　) A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势 B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性是相对的，所以没有单位 【解析】　电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。 【答案】　B 5．(2010·湖北黄石二中月考)下列关于稀有气体的叙述不正确的是(　　) A．各原子轨道电子均已填满 B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．同周期中第一电离能最大 【解析】　A中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子核外电子排布相同；D中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能依次增大，故D正确。 【答案】　B 6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是(　　) A．核内无中子的原子 B．外围电子排布为3s23p3 C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子 【解析】　A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁；镁与碱不反应。D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。 【答案】　D 7．(2011·昆明期末检测)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　) 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：eba C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【解析】　a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：abe；在六种元素的单质中，Cl2最活泼；因为非金属性：ClSC，所以酸性：HClO4H2SO4H2CO3。 【答案】　D 8．(2011·南京市高三一模)右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　) A．D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－ D．工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉 【解析】　根据各短周期元素在元素周期表中的相对位置关系，可推知A为C元素，B为O元素，C为F元素，D为S元素，E为Cl元素。A项，S在过量O2中燃烧生成的是SO2，不是SO3，故不正确；B项，HF是弱酸，HCl是强酸，故不正确；C项，可以形成CO32－和C2O42－等阴离子，正确；D项，Cl2通入冷的Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正确。 【答案】　CD 9．(2010·上海化学改编)“胃舒平”