组成分类习题.doc

一、教学内容：物质的组成与分类 ?二、教学目标 理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属、酸、碱、盐和氧化物等概念； 概念的辨析及物质的分类方法 、教学过程： 1、分子和由分子构成的物质： （1）分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；（物理变化是分子运动状态改变的结果），分子间存在分子间作用力（范德华力）和在一些分子间存在氢键。 （2）由分子构成的物质（在固态时均为分子晶体）。如：干冰、水、硫酸等。 2、原子和原子构成的物质： （1）原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。 （2）由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。 3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。 、纯净物和混合物： 纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。 混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。 、物质的性质和变化： 物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。 物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。 化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等；脱水、脱氧、脱氢、脱硫等；干馏、燃烧、粉尘的爆炸等；电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。 化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。 、常见无机物之间的反应关系： ①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐（或酸）的水溶液中置换出来； ②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2； ③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐； ④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物（或酸）作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱； ⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。 、常用化学用语：元素符号（核素）、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。 【典型例题】 例1、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质　 A、一定是单质 　　　 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 　　　D、可能是纯净物，也可能是混合物 例4、下列有关物质分类的正确组合是 　　　分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 重晶石 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钾 硝酸 小苏打 过氧化钠 二氧化硫 D 苛性钠 醋酸 苏打 氧化钠 三氧化硫 ?【模拟试题】1、农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指： A.、原子 B、分子 C、单质 D、元素 2、下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是　 A、O2B、Zn C、N D、Ca2 3、下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是　 A、食盐 　　　B、食醋 　 C、白酒 D、白糖 、下列物质一定属于混合物的是　 A、固态物质 　　 B、含多种元素的物质C、液态物质 　　　 D、没有颜色的溶液。 、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是　 A、烧碱、液态氧、碘酒 　B、生石灰、熟石灰、白磷C、干冰、铜、氯化氢 　 D、空气、氮气、胆矾 、下列说法正确的是　 A、盐的组成中一定含有金属元素。B、由同种元素组成的纯净物一定是单质。 C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同。D、金属与酸反应一定产生氢气。 、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 A、4个 　　　B、5个 　　　C、6个 　　　D、7个 、下列叙述正确的是