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2010届浙江高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》 【基础过关】 【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下： 请回答下列问题： （1）沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。 （2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是。 （3）操作I、操作II、操作III都是（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在装置中进行。 （4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）。用此法制取铝的副产品是（填化学式）。 （5）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式： （6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：（填化学式）。 【练2】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。若要计算该溶液的质量分数， 还需要的一个条件是　　　　　　 　　　　　　（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　 。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是 否过量的简单实验方法是 。 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。 a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）。 【练3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________ (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________沉淀溶解。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是___________ (填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________ ④____________________________________ ⑤MgO称量 （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_________ b =_________ C =_________ 【挑战高考】 【练4】．生产着色铝片的工艺流程如下： 请回答下列问题： ⑴第①步中NaOH溶液的作用是______________________________________。 ⑵第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式 ______________________________________。 ⑶在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O