九上科学第2章物质转化与材料利用复习课.pptVIP

置换法冶炼金属 湿法炼铜的原理： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 四、常见的材料 金、银、铂等金属，化学活动性很弱，它们不容易发生氧化反应。在自然界里，它们常以游离态存在。这些不活泼，而又十分昂贵的金属，常用作货币。??? ·金属的保护 1、保护膜法：采用保护膜使钢铁表面与介质分隔，防止介质与钢铁接触。 7、凡是含有NH4+的氮肥，贮存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是（ ） （A）混合后生成不溶性物质，降低肥效 （B）混合后氮肥会潮解，降低肥效 （C）混合后会增加土壤的酸性 （D）混合后能放出氨气，降低肥效 D * * 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 混合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 单质 一、物质的分类 无机化合物 有机化合物 1、混合物：由两种或两种以上物质组成。 2、 纯净物： 由一种物质组成。 （1）单质： 由同种元素组成的纯净物。 （2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 空气、食品 氮气、二氧化碳、高锰酸钾 铁、氧气、碳、氦气 氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、胆矾 3、氧化物：由两种元素构成，其中一种元素 是氧元素的化合物。 CO2、SO2 、 Fe2O3 4、有机物 1）甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物; 沼气.天然气.煤矿的坑气主要成分都是甲烷; CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 2）丁烷:C4H10它是打火机家用液化气的主要成分 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 点燃 3）乙炔C2H2 燃烧时能产生3000度以上的高温 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B===AB AB===A+B A+BC===AC+B AB+CD===AD+CB 1、指出下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯净物？ （1）洁净的空气（2）纯净的盐酸 （3）矿泉水 （4）蒸馏水 （5） 液态空气 （6）液态氧 （7）加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物 2、现有（1）氧气（2）氧化镁（3）氮气 （4）二氧化碳（5）铁（6）红磷 （7）氯化钠（8）蓝矾（9）水 （10）氦气 其中属于单质的是（ ） 属于金属单质的是（ ） 属于非金属单质是（ ） 属于化合物的是 （ ） 1、3、5、6、10 5 1、3、6、10 2、4、7、8、9 3、下列各组物质中，全都是氧化物的是（ ） CO CaO P2O5 SO2 H2SO4 NO2 H2CO3 NaOH H2O H3PO4 KOH CuSO4 A 4、现有H、O、S、Cu四种元素，请按照下列要求写出相应物质的化学式： 非金属氧化物（ ） 金属氧化物 （ ） 酸（ ） 碱（ ）盐（ ） 结晶水合物（ ） C→CO2→H2CO3 1、非金属单质与其化合物的转化规律 非金属单质 非金属氧化物 酸 → → O2 H2O 2、金属单质与其化合物的转化规律 金属 单质 金属氧化物 碱 → → Ca→CaO→Ca(OH)2 (只有4种：CaO Na2O K2O BaO ) 盐 CaCO3 CaCO3 O2 H2O 二、物质的转化 3、金属单质与非金属单质的转化规律 金属单质 + 非金属单质 → 盐 S + Fe = FeS 点燃 盐 盐和水 盐和酸 盐和氢气 碱和盐 两种新盐 金属与盐 四条横线 两条纵线 四条交叉线 两条弯线 常见无机物转化规律图（八圈图） 三、金属的冶炼：把金属从它的化合态变 成游离态。 金属多数都存在在矿石中 赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 孔雀石：Cu2(OH)2CO3 孔雀石 金属冶炼的原理： 与还原剂共热 C、H2、CO 金属氧化物 → 游离态金属 1、还原法 2、置换法 活泼金属 比盐中金属活泼 金属盐溶液 → 游离态金属 Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ △ 铜在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在 Cu2(OH)2CO3 CuO Cu 思路 ① ② C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑ 高温