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化学汇编1 填空： 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，叙述正确的是（ ）①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂 欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热，步骤最合理的是(　　) 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)①沉淀中OH－的质量为(n－m)g ②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol ④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol 已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是 ①利用金属钠②利用质谱法③利用红外光谱法④利用核磁共振氢谱 如何证明丙烯醛中的醛基？ 浓硝酸常呈黄色，为什么？ 判断正误： pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-能否大量共存 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯。乙二酸乙二酯 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸 二元酸等 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，能证明碳酸比硅酸酸性强 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液 变质的油脂有难闻的特殊气味,是油脂发生了水解反应 在一定条件下，NH4·H2O与NaAlO2能发生反应 的单体有3种 Al2S3在热化学方程式中的聚集状态可以是aq 六水合氯化钙可用作食品干燥剂 氯水滴入紫色石蕊试液，实验现象为先变红再褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 除去FeCl2中少量的FeBr2.加入适量氯水.再加四氯化碳萃取分液 53.5g?NH4Cl?中含有的分子数为 NA 标准状况22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA 1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8NA碳碳单键 一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA 0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 离子方程式： 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO+ClO-=Cl-+2H++SO42-? 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- 向硝酸铁溶液中加入过量的碘化氢溶液 向硝酸亚铁溶液中加入过量的碘化氢溶液 （3）向碘化亚铁溶液中加入过量的硝酸溶液 陌生化学方程式： 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2 铜的冶炼过程大致可分为? ①富集，将硫化物矿进行浮选；? ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；?③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；?④电解精炼铜 苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂 最近科学研究表明，氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，其消毒原理在于能发生微弱水解 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2∶1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应 已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六