课时作业20 化学反应进行的方向及限度.doc

课时作业20　化学反应进行的方向和限度 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 解析：放热反应常常是容易进行的反应，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。 答案：C 2．(2009·四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/Lc (Y)/mol·L－1温度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是(　　) A．mn B．Q0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 解析：由表格可知，气体体积增大，体积可变的容器中相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，平衡向生成Y的方向移动了，即有mn，故A错误；当气体体积不变，即压强不变，温度升高时，c(Y)增大，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即Q0，故B、D错误；温度不变，压强增大，而mn，此时平衡逆向移动，Y的质量分数减小，故C正确。 答案：C 3．(2010·江苏卷)下列说法不正确的是(　　) A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱 解析：A项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C项，催化剂不会影响平衡转化率；B、D正确。 答案：AC 4．(2010·北京卷)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是(　　) A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 解析：D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢；B项，设甲中转化的c(H2)为x，则有x2/(0.010－x)2＝9/4，解得x＝0.006 mol/L，则甲中H2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；A项，增大c(H2)可提高CO2的转化率，故A项正确；C项，平衡时，甲、丙中c(CO2)分别为0.004 mol/L、0.008 mol/L。 答案：C 5．(2009·江苏卷)I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　) A．反应I2(aq)＋I－(aq)===I3－(aq)的ΔH0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 解析：A项，根据图像可知c(I3－)随温度升高而减小，故升温平衡左移，根据升温平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH0；B项，根据放热反应，升温K变小，因T2T1，所以K1K2；C项，曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于c(I3－)小于平衡时，故反应向正反应方向进行，所以v正v逆；D项，将A点看成原平衡状态，升温达到B点，则由于升温平衡左移，故c(I2)Bc(I2)A。 答案：BC 6．已知反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1 ∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6 ∶1，则此时对应于图中的温度应为(　　) A．100℃　　　　　　　　　B．200℃ C．300℃