【及名师对话】高考化学总复习(JS版)《7.2 化学反应的方向及限度》课件.ppt

由第(2)题反应的特征可知：反应前后气体体积发生改变，因此其平均相对分子质量、混合气体密度都发生改变，当反应处于平衡状态时，这些都不再改变，此时c(NO2)恒定，颜色不再变化，这些均可以作为该反应达到化学平衡状态的标志。 【答案】　(1)②⑥⑨　 (2)⑥⑦⑧⑨⑩ 【迁移应用】(即时迁移　小试牛刀) 2．(2010年潍坊抽样)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【解析】　X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比，不能作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的状态，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，③对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正逆反应速率相等，反应达到平衡，④错。 【答案】　C 要点3　化学平衡常数的应用及相关计算 1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： (3)判断可逆反应的反应热 (4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。 2．相关计算 (1)步骤 ①写出有关化学平衡的方程式。 ②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。 ③根据已知条件建立等式关系进行解答。 (2)方法 如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。 　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始(mol/L) a b 0 0 变化(mol/L) mx nx px qx 平衡(mol/L) a－mx b－nx px qx K＝ (3)说明 ①反应物：c(平)＝c(始)－c(变)； 生成物：c(平)＝c(始)＋c(变) ②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。 ③转化率＝ 。 名师解惑：K仅是温度的函数，是常考点，常应用它考查平衡时物质的物质的量浓度和转化率。 例3　(盐城2011届高三模拟)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表： 请回答下列问题： (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。 t/℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1 0.9 0.6 (2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(填写“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)。 A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 2 1 (4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下： 时间/min CO2(mol/L) H2(mol/L) CO(mol/L) H2O(mol/L) 0 0.2 0.3 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 则3 min～4 min平衡后，c3＝________________________________________________________________________， CO2的转化率为__________________________________________________________________