《电化学》专题复习~~~推荐.ppt

《电化学》复习 \ 一．考试大纲： 1.理解原电池原理，初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2．理解电解原理。了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 例1：下列装置是不是原电池?若是，指出正负极，并写出电极反应 例2．下列装置__________为原电池，__________为电解池，_________为电镀池。 （1）在A中，Cu为______极，发生_______反应，电极反应为 。Zn为______极，发生_______反应，电极反应为___________________。A中的实验现象为________________________________。 （2）D中，Cu______为极，发生_______反应，电极反应为___________________。碳棒为______为极，发生_______反应，电极反应为___________________。D中的实验现象为________________________________。 （3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，电极反应为 。碳棒为______为极，发生_______反应，电极反应为 。E中的实验现象为 2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。 (2) 左边烧杯为____________装置，右边烧杯为____________装置。当Zn减轻0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重_______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯的右边碳棒为_______极，在标状下产生的气体为_______ mL。 ★原电池应用 1.。解题应用 （1）比较金属的活动性大小 （2）判断金属腐蚀的快慢 ①电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀: 强电解质弱电解质非电解质 （3）判断反应速率 原电池反应速率大于化学反应速率 （4）设计电池 （1）比较金属的活动性大小 例1：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（ B ） （A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ　 （Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ （C）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ　 （Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ （2）判断金属腐蚀的快慢 例2：下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速度由快到慢的正确顺序是 （3）判断反应速率 例：100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 答案：B （4）设计电池从理论上说，任何自发的氧化还原反应均可设计成原电池 例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。 ①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 八．方法总结; 原电池：“负失氧” 电解池：“正阳氧” 3.Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是： 若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。 电解池 原电池 阴极 阳极 练习2、判断下列装置各属于什么池？ 正极 负极 ★如何书写电极反应？ 规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式， 写法：总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可