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让学生动起来比只我们动要好 兴趣是学生学习的开端 目标是学生学习的动力 表扬是学生坚持学习的一种激励 批评是对学习意志力比较强的学生的推动---对学习无兴趣的学生是一种打击。让我们学会应用表扬和批评的方式，使我们的学生更好的学习。 教材的落实重要的是教师 教师观念的改变 教师的教学方法的实施 学生自主学习的能力培养 互动的上课形式 实验为学习元素、化合物的重要依据 第二章 碱金属 第一节 钠 动动手： 观察钠的色态、感受钠的硬度 总结钠的物理性质 实验 观察刚切开的金属钠表面有何变化？ 钠在石棉网上加热时的现象？ 一、 与非金属单质反应 4Na + O2 = 2NaO 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S 实验 2—3，2—4： 浮 钠的密度比水小 熔 反应放热 钠的熔点低 游 有气体产生 红 有碱生成 爆鸣 产生的气体是 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 想一想：钠为什么不能放在空气或 水中保存，而应放在煤油中？ 标明下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。思考：钠在反应中的作用 Na + O2—— Na + O2—— Na + S—— Na + H2O—— 动动手 在试管中分别注入2ml水和2ml煤油，然后加入一小粒钠，观察有何现象？ （控制用量） Use Your head ! 钠投入硫酸铜溶液中，会有何现象？写出有关化学反应方程式。 钠在空气中长期放置，最终转化为什么？ 过氧化钠能与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应， 除了生成盐和水外，还生成氧气。 硫酸钠晶体俗名 芒硝 化学式是 Na2SO4 ·10H2O 用途： 制玻璃及制纸浆原料，用在染色、纺织、工业上制水玻璃、医药上用作缓泻剂 存在： 盐湖和海水里 钠盐 硫 酸 钠 硫酸钠晶体俗名 芒硝 化学式是 Na2SO4 ·10H2O 用途： 制玻璃及制纸浆原料 用在染色、纺织、制水玻璃工业上 医药上用作缓泻剂 存在： 盐湖和海水里 苏氏三兄弟 小苏打 NaHCO3 苏 打（纯碱） 大苏打（海波） Na2CO3 Na2S2O3 碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 观察碳酸 钠和碳酸氢钠 样品，再分别 溶于水中。 实 验 均为白色固体 均易溶于水 （碳酸钠溶解度较大） 把少量盐 酸分别加入盛 着碳酸钠和碳 酸氢钠的两支 试管中。 实 验 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有无色气体产生 有无色气体产生 NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 （反应较剧烈） CO32- + 2H+ = H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 把稀盐酸 滴入盛有碳酸 钠溶液的试管 中。 实 验 现象： 开始开气泡，继续滴加，产生无色气体。 反应： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 思考： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 把碳酸钠溶液滴入稀 盐酸中，现象是否相同？为什么？ 因盐酸过量，马上有气泡产生。 分别加热 碳酸钠固体和 碳酸氢钠固体 实 验 现象： 碳酸钠受热没有变化。 反应： 结论： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O △ 碳酸氢钠受热，试管壁有无色 液滴，放出无色气体，该气体使 石灰水变浑浊。 鉴别物质的方法 ⑴ 颜色改变法 酸能使紫色石蕊试液变红 ⑵ 生成沉淀法 Ag+ + Cl- =AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 ⑶ 生成气体法 2H+ + SO32- = H2O +SO2 NH4+ + OH- = NH3 + H2O 碘遇淀粉变蓝 Na+ K+