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* 课题1 (第一课时) 一天,福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗,房间里充满了刺鼻的烟味。 华生问道:“敬爱的先生,别人都说你很聪明,那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗?” 福尔摩斯慢条斯理地说:“这个问题很简单,我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量,再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量,不就是我吐出烟的重量了么!” ? m烟斗+m烟丝=?= m烟斗+m烟灰+m烟 反应前、后各物质总质量是变还是不变? 你的猜想: 。 ● 猜想假设 ● 提出问题 反应前各物质总质量 关系? 反应后各物质总质量 进行实验前,应考虑: 1、实验目的 2、哪些实验仪器和装置 3、主要的操作步骤 ● 探究实验 ● 探究实验 称量实验前后的物质总质量 实验的关键: 实验1红磷在密闭容器中燃烧(P ) 课本P29 1、称量反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的质量总和。 2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红,迅速塞紧瓶塞,引燃红磷,观察现象。 3、锥形瓶冷却后,重新放到天平上称量。 实验1 实验步骤 序号 ● 方案设计(实验步骤) ① 红磷燃烧,产生大量白烟; 气球先胀大,后变小,最后压扁。 ② 反应后,天平平衡。 实验1 实验现象(P ) 序号 ● 实验现象 思考: ① 气球的变化及原因 ② 气球的作用 P + O2 P2O5 点燃 ③ 细沙的作用 —— 防止锥形瓶受热不均而炸裂 —— 防止胶塞被冲开 对比思考: 反应前物质(或物体) 反应后物质(或物体) 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 (空气) 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷 (剩余气体) 氮气 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 白磷 五氧化二磷 氧气 ● 探究实验 实验2 铁钉跟硫酸铜溶液反应(P ) 称量实验前后的物质总质量 实验的关键: 1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉的质量总和。 2、把铁钉放入硫酸铜溶液中,观察现象。 3、称量反应后物质总质量。 实验2 操作步骤 序号 ● 方案设计(操作步骤) ① 铁钉表面有红色物质出现; 溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。 ② 反应后,天平平衡。 实验2 实验现象(P ) 序号 ● 实验现象 溶液为蓝色 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 溶液为浅绿色 参加化学反应的 各物质质量总和 反应后生成的各 物质的质量总和 ● 获得规律 实验2 实验1 反应前后天平 平衡 实验1、2: 化学反应前后物质的总质量相等。 ● 实验结论 分子 原子 新分子 种类不变 数目不变 质量不变 质量守恒 原子 ● 实验剖析 —— 微观分析 质量守恒的微观解释: 水分子 原子 氢分子、氧分子 化学反应前后,分子数目有时变,有时不变 2H2O 2H2 + O2 通电 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 分子数目变: 分子数目不变: 原子数目 原子质量 原子种类 微 观 元素质量 元素种类 不 变 物质的种类 分子的种类 改变 宏 观 可能 改变 分子数目 物质总质量 小结:化学反应前后 元素的化合价 一、质量守恒定律(教材 页) 无数实验证明: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 ● 获得规律 质量守恒定律适用于一切化学变化 1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。 2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量,而不是各物质质量的简单加和。 3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体 特别是“气体反应物O2” “气体生成物CO2 、H2 、 O2” 4. 是“质量守恒”,不是体积守恒。 一、质量守恒定律 2、不能用质量守恒定律解释的现象是( ) A.湿衣服在阳光下晒干 B.铁丝燃烧,其固体质量增加 C.高锰酸钾受热后,固体质量减少 D.蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失 1、在A + B = C 的化学反应中, 4克 12克 则参加反应的B的质量是( ) A.6克 B.8克 C.10克 D.16克 练习: B A 3、 练习: KClO3 KCl O2 MnO2 + △ a克 c克 b克 克 实验3 稀盐酸和碳
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