课题1质量守恒定律(第1课时).ppt

* 课题1 （第一课时） 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！” ? m烟斗＋m烟丝=?= m烟斗＋m烟灰＋m烟 反应前、后各物质总质量是变还是不变？ 你的猜想： 。 ● 猜想假设 ● 提出问题 反应前各物质总质量 关系? 反应后各物质总质量 进行实验前,应考虑： 1、实验目的 2、哪些实验仪器和装置 3、主要的操作步骤 ● 探究实验 ● 探究实验 称量实验前后的物质总质量 实验的关键： 实验1红磷在密闭容器中燃烧（P ) 课本P29 1、称量反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的质量总和。 2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象。 3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量。 实验1 实验步骤 序号 ● 方案设计（实验步骤） ① 红磷燃烧，产生大量白烟； 气球先胀大，后变小，最后压扁。 ② 反应后，天平平衡。 实验1 实验现象（P ） 序号 ● 实验现象 思考： ① 气球的变化及原因 ② 气球的作用 P + O2 P2O5 点燃 ③ 细沙的作用 —— 防止锥形瓶受热不均而炸裂 —— 防止胶塞被冲开 对比思考： 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷 （剩余气体） 氮气 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 白磷 五氧化二磷 氧气 ● 探究实验 实验2 铁钉跟硫酸铜溶液反应（P ） 称量实验前后的物质总质量 实验的关键： 1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉的质量总和。 2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。 3、称量反应后物质总质量。 实验2 操作步骤 序号 ● 方案设计（操作步骤） ① 铁钉表面有红色物质出现； 溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。 ② 反应后，天平平衡。 实验2 实验现象（P ） 序号 ● 实验现象 溶液为蓝色 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 溶液为浅绿色 参加化学反应的 各物质质量总和 反应后生成的各 物质的质量总和 ● 获得规律 实验2 实验1 反应前后天平 平衡 实验1、2： 化学反应前后物质的总质量相等。 ● 实验结论 分子 原子 新分子 种类不变 数目不变 质量不变 质量守恒 原子 ● 实验剖析 —— 微观分析 质量守恒的微观解释： 水分子 原子 氢分子、氧分子 化学反应前后，分子数目有时变，有时不变 2H2O 2H2 + O2 通电 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 分子数目变： 分子数目不变： 原子数目 原子质量 原子种类 微 观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏 观 可能 改变 分子数目 物质总质量 小结：化学反应前后 元素的化合价 一、质量守恒定律（教材 页） 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ● 获得规律 质量守恒定律适用于一切化学变化 1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。 2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。 3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体 特别是“气体反应物O2” “气体生成物CO2 、H2 、 O2” 4. 是“质量守恒”，不是体积守恒。 一、质量守恒定律 2、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ） A.湿衣服在阳光下晒干 B.铁丝燃烧，其固体质量增加 C.高锰酸钾受热后，固体质量减少 D.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 1、在A + B = C 的化学反应中， 4克 12克 则参加反应的B的质量是（ ） A.6克 B.8克 C.10克 D.16克 练习： B A 3、 练习： KClO3 KCl O2 MnO2 + △ a克 c克 b克 克 实验3 稀盐酸和碳