酸和碱化学性质的复习PPT课件.ppt

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——第十单元复习 请同学们回忆: 我们学过哪些酸? 请同学们回忆: 我们学过哪些碱? 口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且还不溶于稀硝酸 判断下列反应能否发生,能的写出化学方程式。 碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡 答案 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ × AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O × 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 1、下列各组离子能共存的是( ) A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 练习--化学性质 下列物质可共存于水溶液中的是( ) A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O 现象 方法 被鉴别物质 试液变红 产生可燃性气体 滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 含Cl-物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 含SO42-的物质 白色沉淀 滴加盐酸(硝酸),产生气体通入 澄清石灰水 含CO32-的物质 红褐色不溶物 观察颜色 Fe(OH)3 蓝色不溶物 观察颜色 Cu(OH)2 黄色溶液 观察颜色 FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色 CuSO4溶液 专题1 常见物质的鉴别方法 专题2  除杂质的要求  1 要除尽杂质,所以有时候所加的试剂要过量  2 不增,即不增加新的杂质 3 不变,不改变原物质 4 易分,即把杂质变成沉淀 气体和水 窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故” 写出下列物质的化学式,并指出它们各属于哪一类化合物: 学 以 致 用 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐 酸 盐 碱 酸 盐 氯化钠 1.氯化钠的性质 氯化钠是白色晶体,味咸,易溶于水,纯净的氯化钠不易 潮解,粗盐中由于含有氯化镁,氯化钙等杂质而容易吸收空气 中的水分而发生潮解的现象。 2.氯化钠的用途 在医疗上配制生理盐水;农业上用来选种;工业上用氯化 钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味 品和融雪剂等。 建筑材料,补钙剂 用于制作糕点,医疗 上治胃酸过多 用于玻璃、造纸、纺 织、洗涤、食品工业 用途 高温 CaCO3=====CaO+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O 稳定 热稳定性 白色固体,难溶于水 白色粉末,易溶于水 白色粉末,易溶于水 物理性质 大理石、石灰石 小苏打 纯碱、苏打 俗称 CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 化学式 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面

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