酸和碱化学性质的复习PPT课件.ppt

——第十单元复习 请同学们回忆: 我们学过哪些酸? 请同学们回忆: 我们学过哪些碱? 口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸 判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。 碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡 答案 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ × AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O × 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 练习－－化学性质 下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸 【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O 现象 方法 被鉴别物质 试液变红 产生可燃性气体 滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 含Cl-物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 含SO42-的物质 白色沉淀 滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 含CO32-的物质 红褐色不溶物 观察颜色 Fe(OH)3 蓝色不溶物 观察颜色 Cu(OH)2 黄色溶液 观察颜色 FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色 CuSO4溶液 专题1 常见物质的鉴别方法 专题2　　除杂质的要求　 １　要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量　 ２　不增，即不增加新的杂质 ３　不变，不改变原物质 ４　易分，即把杂质变成沉淀　气体和水 窍门　所加试剂要与原物质“沾亲带故” 写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 学 以 致 用 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐 酸 盐 碱 酸 盐 氯化钠 1．氯化钠的性质 氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易 潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气 中的水分而发生潮解的现象。 2．氯化钠的用途 在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化 钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味 品和融雪剂等。 建筑材料，补钙剂 用于制作糕点，医疗 上治胃酸过多 用于玻璃、造纸、纺 织、洗涤、食品工业 用途 高温 CaCO3=====CaO＋ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O 稳定 热稳定性 白色固体，难溶于水 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水 物理性质 大理石、石灰石 小苏打 纯碱、苏打 俗称 CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 化学式 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面