酸碱中和的例子.ppt

* 2-4 酸鹼反應與鹽類 前言 酸與鹼加在一起會發生什麼變化呢？又會產生什麼物質呢？ 我們利用下面的實驗來認識酸與鹼的作用。 目的：由鹽酸與氫氧化鈉的作用來認識酸鹼反應。 器材： 1 M 鹽酸 50 mL、1 M 氫氧化鈉 30 mL、酚指示劑 10 mL、50 mL量筒 1 個、125 mL 錐形瓶 1 個、滴管 1 支、溫度計 1 支、漏斗 1 個、滴定管 1 支、鐵架 1 座、蒸發皿 1 個、三腳架 1 個、陶瓷纖維網 1 個、酒精燈 1 個。 2-3 酸與鹼的化學反應 步　驟： 　　 1. 將 1 M 的氫氧化鈉溶液 30 mL 放在錐形瓶中，以滴管加入 3 ～ 4 滴酚酞，觀察溶液所呈現的顏色，並用溫度計測量溶液溫度，將結果記錄下來。 　　 2. 將 1 M 的鹽酸經由漏斗注入滴定管中，打開滴定管開關，調整管內液面至「 0 」的刻度（如圖 a）。 　　 2-3 酸與鹼的化學反應 2-3 酸與鹼的化學反應 a.注入鹽酸至滴定管後，調整液面至「0」的刻度。 b.將滴定管中的鹽酸滴入到錐形瓶中的氫氧化鈉溶液中 步　驟： 　　 3. 用左手旋轉滴定管的開關，使鹽酸由滴定管慢慢滴入錐形瓶中（如圖 b），不時用右手搖動錐形瓶，直到溶液恰好變色為止，此時用溫度計測量並記錄溶液的溫度。 　　 4. 取錐形瓶中的溶液 10 mL置入蒸發皿中。 　　 5. 將蒸發皿移到陶瓷纖維網上，以酒精燈加熱至完全蒸乾（如圖 c），觀察並記錄蒸發皿內最後剩下什麼物質？ 2-3 酸與鹼的化學反應 2-3 酸與鹼的化學反應 c.加熱蒸發皿 2-3 酸與鹼的化學反應 活動紀錄：　　　 1. 將30 mL、1 M 的氫氧化鈉溶液倒入錐形瓶中，加入3 . 4 滴酚酞，水溶液為【粉紅】 色，用溫度計測量溫度為 【 28.5 】 ℃。 2. 將1 M 鹽酸慢慢滴入錐形瓶的氫氧化鈉溶液中，搖動錐形瓶，直到溶液恰好變色為止，此時溶液的溫度為 【 32.5 】℃。 2-3 酸與鹼的化學反應 問題與討論：　　　 1. 在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞後，會呈現什麼顏色？以鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，顏色會有什麼變化？ 解答： 在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞後，溶液呈現粉紅色；以鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，剛開始時顏色依然不變，呈粉紅色，直到滴 入一定的量後，水溶液會忽然變成透明無色。 2-3 酸與鹼的化學反應 問題與討論：　　　 2. 當鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，至溶液剛好變色時，溶液的溫度有何變化？這表示酸和鹼作用時，會放熱還是吸熱？ 解答： 當鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，至溶液剛好變色時，水溶液的溫度會微微上升，表示酸和鹼作用是一種放熱反應。 2-3 酸與鹼的化學反應 問題與討論：　　　 3. 加熱蒸發皿上的溶液，蒸發皿內最後剩下什麼物質？ 解答： 當蒸發皿內的溶液完全被蒸乾後，蒸發皿上會留下白色粉末狀的食鹽。這是由氫氧化鈉所提供的鈉離子，與鹽酸（氫氯酸）所提 供的氯離子結合，而成的氯化鈉。 實驗結果 所有的酸溶解在水中，會像鹽酸一樣，解離出氫離子；所有的鹼溶解在水中，會像氫氧化鈉一樣，解離出氫氧根離子 當酸與鹼混合時，氫離子和氫氧根離子會互相結合成水，此過程稱為中和。中和時，除了酸鹼性會改變之外，溶液的溫度也會上升，表示中和是一種放熱反應 實驗結果 酸與鹼中和時，還會產生另一種新物質，它是由鹼中的陽離子（金屬離子或銨根離子）和酸中的陰離子（非金屬離子或酸根離子）結合而成，這種物質稱為鹽類 實驗 2-3 中最後產生的食鹽，就是由鈉離子與氯離子結合而成（式 2-6、圖 2-34） 鹽酸＋氫氧化鈉溶液→ 氯化鈉 ＋ 水 HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O 圖2-34　鹽酸和氫氧化鈉反應形成食鹽 實驗結果 中和的化學反應式可寫成式 2-7： 酸　＋　鹼　→　鹽　＋　水 （式 2-7） 也可寫成式 2-8： 氫離子 ＋ 氫氧根離子 → 水 H＋ ＋ OH－ → H2O （式 2-8） 請寫出硫酸（H2SO4）與氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕中和的化學反應式。 2-4 解答 H2SO4 ＋ Ca（OH）2 → CaSO4 ＋ 2 H2O 酸鹼中和時pH 值變化 當酸性溶液慢慢的滴入鹼性溶液中後，鹼性溶液中的氫氧根離子會被氫離子中和而漸減，氫離子則漸增，溶液的 pH 值也隨之變小（圖 2-35） 相反的，當鹼性溶液慢慢的滴入酸性溶液中後，酸性溶液中的氫離子漸減，氫氧根離子漸增，溶液的 pH 值也隨之變大 b.加入酸性溶液後 pH 值變小 a.鹼性溶液的 pH 值 圖2-35　鹽酸滴入氫氧化鈉溶液的 pH 值變化 酸鹼中和生活實例 生活中有很多酸鹼中和的例子，例如：胃液中含有鹽酸，若分