金属性质浙教版.ppt

　关于金属的复习 观察以下图片，你能区分金属和非金属吗？b 请说出方法： 　　１　　　　　　　　　２　　　　　　　　３　　　　　　　　　　５ 　４ 还有其他方法吗? 一、金属和非金属的比较 金属 非金属 有金属光泽 有多种颜色 有延展性 不具延展性 有可锻性 不具可锻性 硬度大 硬度不一致 有良好的导电性 不导电 有良好的导热性 不导热 密度大 密度小 熔点高 熔点低 (物理性质) 二、金属活动性顺序 (属于化学性质): 金属活动性由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 应用: 练习1: 不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( ) A. MgSO4 B. FeSO4 C. CuSO4 D. Al2(SO4)3 C 判断依据： 金属的活动性越强,与酸的反应越快 (斜线部分越陡说明相同时间产生氢气的质量越多). Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 练习2 将等质量的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别投入到 相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中,充分反应后绘制出如下曲线: 思考:你能判断出甲乙丙分别是什么金属吗? 依据是什么? 练习3：铝，锌，铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属铝，锌，铁各多少克？ 解: 设消耗的铝、锌、铁的质量分别为X、Y、Z, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 65 2 56 2 X 1 克 Y 1 克 Z 1克 ﹦ ﹦ ﹦ 得: X= 9 克 Y=32.5克 Z=28克 答: 产生1克氢气消耗的铝、锌、铁的质量分别为9克、 32.5克、 28克. (相对原子质量 Al : 27 Zn : 65 Fe: 56 ) 金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢; 1. 判断常见金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢 b ⑴请概述反应条件: ⑵反应快慢的比较: 金属活动性越强反应越快。 ⑶ 计算消耗金属或产生氢气的质量 练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是（　） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn(NO3)2=Zn+2AgNO3 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (我国西汉湿法炼铜原理) 练习5：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是( ) 　　（相对原子质量：Zn 65 Mg 24 Cu 64 Hg 201 Al 27)　 A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3 C D Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 Zn+Hg(NO3)2=Hg+Zn(NO3)2 65 64+71 64 65+71 65 201+124 201 65+124 2. 判断金属跟盐能否发生置换反应。b 请概述反应条件： 　⑴活动性排在前的金属才能把排在后的金属从它们的盐溶液中置换出来； ⑵参加反应的盐必须是可溶性，即是盐溶液； 注意：Ｋ、Ｃa 、 Na在盐溶液中，会和水反应，不会发生置换反应． 拓展练习: 从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代 铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟什么有关: ( ) B ①金属活动性顺序 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的延展性 ④金属的导电性 ⑤金属的冶炼难易程度 A. ①④ B. ①⑤