铁(Fe)的性质和用途.ppt

铁（Fe）的性质和用途 Part One 铁的物理性质 Fe是一种有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。 Fe的密度是7.86g·cm-3 ,熔点1535℃，沸点2750℃，固体粉末为黑色。 Fe属于重金属、黑色金属、常见金属。 Fe能够被磁铁吸引。 Fe在地壳中含量就金属来说，位居第二位，仅次于Al。 Part Two 铁的化学性质 A、与氧气反应 (1)在纯氧中 3Fe+2O2＝Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体放出大量的热。 （2）在空气中 a 干燥空气中 不生锈 b 在水中 不生锈 c 在潮湿的空气中 生锈 铁生锈的条件：水、氧气同时存在。 练习、下面几个实验中，铁钉能够生锈的是 B、与非金属的反应 （1） （棕黄色的烟） （2）Fe+S FeS(不溶于水的黑色固体) 下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（ ） A 氯气 B 盐酸 C 硫酸铜溶液 D稀硫酸 C、与水反应 在常温下，铁与水不反应， 在高温下，铁与水反应，方程式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ D、铁跟酸的反应 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 （1）与非氧化性的酸（HCl、稀H2SO4）反应放出氢气。 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 思考：铁为什么能置换出氢气？ （2）铁与稀硝酸反应 铁不足 Fe+4HNO3(稀) ＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量 3Fe+8HNO3(稀) ＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O E、与盐溶液反应 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（湿法制铜） 置换反应 Fe+2FeCl3＝3FeCl2 练习：用一种简单的方法除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，并写出发生反应的化学方程式。 向溶液中加入过量的铁 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Part There 用途 大量用于制造铸铁及多种具有特殊性能的铁合金（如不锈钢等），用于制造各类机械，纯铁还用作催化剂，是生活中常见的金属。 练习题 1、铁丝与盐酸反应中，铁（　　　　　 ）进入溶液中，（　　　　 ）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（　　　　　 ），溶液质量（　　　　 ）。 2、写出铁与氧气、氯气、硫、稀盐酸、稀硝酸、硫酸铜反应的化学方程式。并注明反应类型。 3、将一根质量为10g的铁钉，投入到一定浓度的CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干燥后称其质量为12g。求铁钉上沾有多少克的铜。 总结 * 反应容器底部加入少量的水或者细沙，防止生成物溅落，炸裂瓶底。 点燃 3Fe+3Cl2 2FeCl3 △ A △ * * *