铝的物理性质.pptVIP

* * 一、铝的物理性质 银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。 二、铝的原子结构 铝的原子结构示意图为 +13 2 8 3 K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al 结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性 / 三、铝的化学性质 1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应 现象： 铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光。 反应方程式： 4Al+3O2＝2Al2O3 点燃 2Al+3Cl2＝2AlCl3 △ 2Al+3S＝Al2S3 △ 问题探究 1.铝锅为什么可以用来煮饭？ 2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？ 铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。 盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓硝酸 化学方程式 实验现象 与铝反应的物质 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 铝条未发生明显变化 铝条未发生明显变化 铝条上产生大量无色的气泡 铝条上产生大量无色的气泡 活动与探究 课本P65：铝的性质实验 在上述反应中，铝表现出哪些性质？ 交流与讨论 （2）、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。 （1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。 （常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化） 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 原因？ 与酸反应 A.与非氧化性酸反应 B.与强氧化性酸反应 反应较复杂，但不生成氢气 2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑ Al+4HNO3（稀） Al(NO3)3+NO↑+2H2O 4、铝和盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+ 5、铝与某些氧化物反应 现象： 化学方程式： 放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 —铝热反应 铝热反应用于焊接钢轨 铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌