生活中常见盐—培训课件.ppt

(1)碳酸钠是盐，但俗名是纯碱，你猜想原因是 。 (2)根据碳酸钙性质，你猜想碳酸钠、碳酸氢钠可能有什么化学性质？你的依据是什么？ (3)如何验证上面你的猜想？ 活动探究一：碳酸钠性质的探究 动脑筋 实验结论： 1.碳酸钠溶液呈 性。 2.碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应有 产生，气体使澄清石灰水变浑浊。化学方程式如下： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 实验方案： 1、向少量碳酸钠粉末倒入适量的水， 振荡，再滴加无色酚酞试液，观察现象。 2、向试管中加入少量碳酸钠，倒入稀盐酸，迅速塞 上单孔橡皮塞，把导气管通到澄清石灰水中，如右图， 观察现象。碳酸氢钠与酸反应实验操作同。 1）碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能和酸反应的原因是 。反应产物中的共同点是 。 2）检验CO32-或HCO3-的试剂有 和 。 3）检验CO32-或HCO3-的方法是 。 知识活用1 如何检验长期存放的氢氧化钠溶液是否变质？若变质写出有关的化学方程式。 动脑筋 【设计意图】让学生在完成目标1的同时，体验到科学探究是获取科学知识、认识客观世界的重要途径，并培养和发展学生探究意识和思维能力。 请结合碳酸盐的性质和书本70页下方一段话，回答下列问题： （1）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是　　；它能去油污做洗涤剂，原因是其溶液呈 性。 （2）蒸馒头时放的“碱面”是 ；制糕点时加入的发酵粉主要成分是 ，其中 还能治疗胃酸过多。但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）请用化学知识解释上述的原因 。 （3）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是　　　；它能做补钙剂的原因是 。 活动探究二： 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 【设计意图】通过把物质的用途安排在性质之后的知识重组，不但让学生及时巩固和检测刚学过的化学性质，同时让学生进一步体会物质的性质决定用途，学好化学不能单纯靠孤立的死记硬背，应加强知识之间及化学与生活的联系。 我国的制碱工业的先驱——侯德榜： 我国的制碱工业的先驱——侯德榜 （阅读73页资料） 1.有白色浑浊。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓ 2.有白色沉淀。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 实验结论： 实验方案： 1.向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液,观察现象。 2.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象。 盐与碱、盐与盐之间的反应 活动探究三： 通过这三个环环相扣的活动探究，让学生对碳酸钠有了较全面的认识，同时完善了酸、碱、盐的性质，为下一个活动探究做好了知识准备。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓ NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 1.复分解反应的概念： 2.复分解反应的特点：化合物交换成分、化合价 。 两种 相互 ， 生成另外两种 的反应。 活动探究四：复分解反应 交换成分 化合物 化合物 不变 观察分析 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓ NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 1、复分解反应往往发生在 、 、 之间。 2、复分解反应发生的条件： 交换成分有 、 或 至少一种。 【设计意图】通过小步伐、循序渐进的分析，学习复分解反应，及从宏观和微观两个不同的角度理解复分解反应发生的条件。有效地保证目标6的达标率。 1、证明贝壳中含碳酸盐用的试剂有 和 。 2、下面反应不是复分解的是（ ） A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3、结合109页附表，判断下列物质能否发生反应? 能反应写出化学方程式。 (1)硫酸和硝酸钠溶液