第六章_氧化还原反应和氧化还原滴定法试卷.ppt

IO3－ ＋ 5I－ 十 6H＋ 3I2十3H2O BrO3－＋ 6I－ 十 6H＋ Br-＋ 3I2十3H2O Cr2O72－＋ 6I－ 十 14H＋ 2Cr3＋＋ 3I2十7H2O 2[Fe(CN)6]3－＋2I－ 2[Fe(CN)6]4－＋ I2 2Cu2+ ＋ 4I－ 2CuI ↓＋ I2 上述反应为基准物质标定硫代硫酸钠时析出I2的反应式。 2. 反应条件 I2和Na2S2O3的反应是碘量法中最重要的反应，反应须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，使氧化还原过程复杂化，会同时发生如下反应： Na2S2O3 ＋4 I2＋10NaOH 2 Na2SO4＋8NaI＋5H2O 在强酸条件下易分解 标定时应注意： ? K2Cr2O7与KI的反应速率较慢，应将溶液在暗处放置一定时间(5分钟)，待反应完全后再以Na2S2O3溶液滴定。 KIO3与 KI的反应快，不需要放置。 ? 基准物（如K2Cr2O7）与KI反应时，溶液的酸度愈大，反应速率愈快，但酸度太大时，I-容易被空气中的O2所氧化，所以在开始滴定时，酸度一般以0.8～1.0 mol ·L－1为宜。 3 .应用示例 水中溶解氧的测定 溶解于水中的氧称为溶解氧，常以DO表示。水中溶解氧的含量与大气压力、水的温度有密切关系，大气压力减小，溶解氧含量也减小。温度升高，溶解氧含量将显著下降。溶解氧的含量用1L水中溶解的氧气量（O2，mg/L）表示. 水体中溶解氧含量的多少，反映水体受到污染的程度。清洁的水样一般采用电量法测定溶解氧。若水中有色或含有氧化性或还原性物质、藻类等干扰测定时，则需采用叠氮化钠修正的碘量法或膜电极法测定。 测定原理：往水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，使生成氢氧化亚锰沉淀。氢氧化亚锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成棕色锰酸锰沉淀。 加入硫酸酸化，使已经化合的溶解氧与溶液中所加入的I-起氧化还原反应，析出与溶解氧相当量的I2。溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。 最后取出一定量反应完毕的水样，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。滴定反应为 四. 氧化还原滴定结果的计算 主要依据：氧化还原反应式中的化学计量关系。 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 滴定电势突跃：化学计量点前Fe2+剩余0.1％到化学计量点后Ce4+过量0.1％，溶液的电极电势值由0.86V增加至1.26V的变化。此时电势的改变为0.40V。 电势突跃的大小与氧化剂、还