第三章第二节第三课时酸碱中和滴定辨析.ppt

[例1]　(2012·孝感高中期中)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： (1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_________________________。 (2)取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取。 (3)用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。 (4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 [解析]　(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。　 (2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。　 (3)第一次V1(盐酸)＝19.90 mL，第二次V2(盐酸)＝20.10 mL，两次均平均V(盐酸)＝20.00 mL。 [答案]　(1)250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)碱　 (3)锥形瓶内溶液颜色变化　(4)93.02% 解答酸碱中和滴定时，要注意以下几点： (1)正确使用酸碱滴定管，尤其不能忽略润洗这一步操作。 (2)锥形瓶在使用时不能用待测液润洗。 (3)滴定时，眼睛不能注视滴定管内溶液液面的变化。 (4)准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化。 2．常见误差分析 可能情况 操作及读数 误差分析 仪器的洗涤或润洗 末用标准液润洗滴定管 偏高 末用待测液润洗移液管或所用的滴定管 偏低 用待测液润洗锥形瓶 偏高 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响 可能情况 操作及读数 误差分析 滴定时溅落液体 标准液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低 将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 偏高 尖嘴处气泡处理不当 滴前有气泡，滴后无气泡 偏高 滴前无气泡，滴后有气泡 偏低 可能情况 操作及读数 误差分析 读数 不正确 滴前仰视，滴后平视 偏低 滴前平视，滴后仰视 偏高 滴前仰视，滴后俯视 偏低 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 偏高 [例2]　用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是 (　　) A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗 C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 [解析]　选项A操作正确，若锥形瓶用NaOH溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V(HCl)就大了，会使测定的c(NaOH)偏高；C项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V(HCl)大了，测定的c(NaOH)也 会偏高；D项滴定前仰视，读数偏大，滴定后读数正确，使V(HCl)小了，会使c(NaOH)偏低。 [答案]　D 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 点击下图进入“课堂10分钟练习” (1)酸碱中和反应的实质为：H＋＋OH－===H2O。 (2)中和滴定实验的常用仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 (3)强酸、强碱进行中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙。 (4)滴定管使用前要先检查是否漏水，装标准液之前要先用标准液润洗，它能精确量取液体体积，精确度为0.01 mL。 (5)中和滴定的实验操作为：左手控制滴定管的活塞(或玻璃球)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * * 返回 (1)pH的