第18课时卤素资料.doc

卤素 知识梳理 一、氯元素的知识网络　　　　　　　　 氯气的性质及用途 1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋Cl2 → 2FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，生成?? H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋Cl2 → 2PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋Cl2 → 2PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClCl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O → Ca（HCO3）2＋2HlO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl22FeCl3 ②2KI＋Cl22（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2O → 2HCl + H2SO4 3、氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl2 + H2O →HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸，比H2CO3弱 光 （2）HClO的基本性质 ② 不稳定，2HClO → 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色， 故氯水可用作自来水消毒。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na2O2（H2O2） SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 例1、 (1)液氯和氯水是一种物质吗？ 答案：不是液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物  (2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？ 用实验证明氯气能与水反应 答案：观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2  ②向新制的氯水中加AgNO溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了  Cl2＋H2OHCl＋HClO AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应  (3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂下列现象各是基于哪种物质的什么性质? 氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色  ②向氯水中滴加饱和NaHCO溶液，有气泡出现  ③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 答案：H＋、HClO H＋ Cl－? 药品及原理：MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 ?（2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 通 电 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1、物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2、盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3、氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: △ NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ (微热) (2)装置: 与制氯气的装置相似