第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性资料.docx

第二节　水的电离和溶液的酸碱性[考纲展示]　1.了解水的电离、离子积常数。　2.了解溶液pH的定义。　3.了解测定溶液pH的方法。　4.能进行pH的简单计算。考点1| 水的电离固本探源1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－(2)影响因素升高温度，水的电离程度增大，KW增大；向水中加入盐酸或NaOH，水的电离程度减小，KW不变；向水中加入FeCl3、Na2CO3等，水的电离程度增大，KW不变。2．水的离子积常数典例引领[典例1]　(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【解题导引】　(1)已知图像中纵、横坐标表示的物理量的乘积表示什么含义？【提示】　乘积为c(H＋)·c(OH－)，表示水的离子积。(2)水的离子积常数的影响因素是什么？【提示】　水的离子积常数只受温度影响，温度升高数值变大。考点精析1．常温时，纯水的3个重要数据(1)c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1；(2)KW＝1.0×10－14(KW只受温度影响)；(3)pH＝7。2．水的离子积常数(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，即KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存。3．水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。比较水电离出的c(H＋)的大小时，可以先对物质分类，酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。题组强化●题组1—水的电离平衡的影响因素1．(2016·济南外国语学校)下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是(　　)A．NH4Cl　　　　　　B．NaFC．KOH D．H2SO42．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变3．升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)A．化学反应速率vB．水的离子积常数KWC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ka●题组2—水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算4．室温时，pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)是(　　)A．10－4 mol·L－1B．10－8 mol·L－1C．10－10 mol·L－1D．10－2 mol·L－15．25 ℃时，将1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H＋) 最接近于(　　)A．1×10－3 mol·L－1B．1×10－13 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－11 mol·L－16．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比为(　　)①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3[规律方法]　　　　　　　25 ℃时，水电离出的c(H＋)、c(OH－)的计算技巧(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。(2)酸或碱抑制水的电离，此时水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)10－7 mol·L－1，当溶液中c(H＋)10－7 mol·L－1时，就是水电离出的c(H＋)；当c(H＋)10－7 mol·L－1时，就用KW除以这个浓度即得到水电离出的c(H＋)。(3)水解呈酸性或碱性的盐溶液如pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5 mol·L－1；pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。考点2| 溶液的酸碱性及pH固本探源1．pH及其测量(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法。2．溶液的酸碱性将“”、“＝”或“”填在下表空格中：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)的相对大小25 ℃溶液的pHc(H