第三章第一节水溶液(第2课时)(定稿)资料.doc

第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 第二课时：溶液的酸碱性与pH 【学习目标】 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。 2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能进行溶液pH的简单计算。溶液pH的计算 1．溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断标准是 。 2．溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系 [H＋] [OH－]， 溶液呈中性； [H＋] [OH－]， 溶液呈酸性； 且[H＋]越大酸性 ； [H＋] [OH－]， 溶液呈碱性； 且[OH－]越大，碱性 ； 3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当[H＋]或[OH－]大于1 mol/L时，通常用 直接表示。 (2)当[H＋]或[OH－]小于或等于1 mol/L时，通常用 表示。 【互动探究1】在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？ 1．pH的表达式：pH＝ 。 2．物理意义 pH用来表示溶液 ； (1)pH越大，溶液的 越强； (2)pH越小，溶液的 越强。 3．pH与溶液酸碱性、溶液中[H＋]的关系(室温时) (1)中性溶液中[H＋] ，pH ； (2)酸性溶液中[H＋] ，pH ； (3)碱性溶液中[H＋] ，pH 。 4．pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 (2)精确测定： 。 【互动探究2】.能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？ 【课堂互动探究】 知识要点一：溶液酸碱性的判断 典例1．(2014·唐山模拟)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性 ①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　②c L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水　③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)。 A．ba＝dc　 B．a＝bcd C．a＝bdc　 D．ca＝db (　　) A．某溶液中[H＋]＝[OH－]＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若[H＋]10－7 mol·L－1，则[H＋][OH－]，溶液显酸性 C．[H＋]越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 3.下列说法正确的是(　　) A．pH7的溶液不一定是酸溶液 B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH4+]增大，则溶液的pH一定增大 知识要点二：溶液pH的计算 典例2．求下列溶液的pH(常温条件下，混合溶液忽略体积的变化)(已知lg2＝0.3)。 (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液 (2)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合 (3)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合 (4)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍 题组训练： 1.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　　) A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1 C．pH＝2.3D．pH＝3 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14 mol·L－1和1×10－10 mol·L－1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　) A．1×(10－14＋10－10) mol·L－1B. mol·L－1 C．2×10－10 mol·L－1D．2×10－14 mol·L－1 (1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。 (2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO)＝________。单一溶液pH的计算 1．计算方法 酸：c(酸)c(H＋)―→pH 碱：c(碱)c(OH－)c(H＋)―→pH 2．强酸和强碱溶液的pH计算 (1)强酸(以c mol·L－1的HnA为例) c(H＋)＝ncmol·L－1 pH＝－lgc(H＋)＝－lg_nc (2)强碱(以c mol·L－1的B(OH)n为例) c(OH－)＝nc mol·L－1 c(H＋)＝KW/nc―→pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc 混合溶液pH的计算 1．