沪教版初三化学酸和碱单元复习.doc

PAGE  PAGE 5 酸和碱复习 【温故知新】 知识点一：酸碱指示剂 1.概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。 2.常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表： 酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液酸碱与指示剂反应的实质3.酸、碱、盐的构成  = 1 \* GB2 ⑴酸是________________________化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)  = 2 \* GB2 ⑵碱是________________________化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）  = 3 \* GB2 ⑶盐是________________________化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时______________________________） 知识点二：常见的酸 1.盐酸和硫酸的性质和用途 盐酸（化学式 ）硫酸（化学式 ）物性 ①色味态： ②挥发性： ③溶解性：①色味态： ②挥发性： ③吸水性： ④溶解性：化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。金属Zn＋ HCl=Zn＋ H2SO4=金属氧化物Fe2O3＋ HCl=Fe2O3＋ H2SO4=碱Cu(OH)2＋ HCl=Cu(OH)2＋ H2SO4=盐CaCO3＋ HCl=BaCl2＋ H2SO4=用途 = 1 \* GB3 ①金属除锈； = 2 \* GB3 ②制造药物；  = 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化 。 = 1 \* GB3 ①金属除锈； = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂；  = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油。2.浓硫酸的特性与稀释：  = 1 \* GB2 ⑴浓硫酸具有的特性：① ；② ；③ ； = 4 \* GB3 ④ 。  = 2 \* GB2 ⑵浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。 ■几种常见离子的鉴定 离子鉴定H+酸碱指示剂，石蕊变红，酚酞不变色；酸溶液中的H+ 与锌等反应，有可燃性气体产生。OH-酸碱指示剂，酚酞变红，石蕊变蓝；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。Cl-AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。NH4+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有刺激性气味的气体产生， 如：NHCl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 知识点三：常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途 化学式NaOHCa(OH)2俗称 、 、  、 物 性色态  溶解性露置空气化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。非金属氧化物NaOH＋CO2= NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2= Ca(OH)2＋SO2=酸NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋ H2SO4=盐NaOH＋FeCl3=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3= 2NaCl+2H2 eq \o(\s\up 9(通电),══,)2NaOH+H2↑+Cl2↑CaO＋H2O=用途 = 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作干燥剂；  = 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸；  = 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。 = 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉；  = 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；  = 3 \* GB3 ③建筑：2.注