- 1、本文档共11页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
弱电解质的电离(时间:45分钟 分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是( )。A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO解析 HBr溶于水后能电离出离子,因此它属于电解质,A错;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,B对;NH3的水溶液能导电,是因为它溶于水后生成了NH3·H2O,NH3·H2O电离出NH、OH-而使溶液导电,NH3本身并不能电离出离子,C错;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO,D错。答案 B2.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )。①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥0.1 mol·L-1 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1A.①④⑥ B.①②③④C.①④⑤⑥ D.全部解析 ①中证明NO能水解,证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度,也没有参照物,不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐,HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H+)c(HNO2),说明HNO2部分电离,存在电离平衡,是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸,而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物),弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释,c(H+)变化与c(HNO2)变化不同步,证明存在电离平衡移动,即为弱电解质。答案 C3.(2014·青岛重点中学高三质检,12)针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是( )。A.升高温度,溶液的pH会增大B.加入少量固体NaOH,溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(CH2COO-)=c(Na+)解析 A项,醋酸是弱电解质,升高温度促进其电离,溶液的pH会减小;B项,加入少量固体NaOH,溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);C项,加入少量0.2 mol·L-1的硫酸,酸性增强,抑制水的电离,所以水产生的c(H+)减小;D项,与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(CH3COO-)c(Na+)。答案 C4.(山东高考)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )。A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析 醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH小,A项错误;随着稀释体积的增大,溶液中离子浓度在减小,B项正确;温度一定,任何稀的水溶液中的KW都是一定值,C项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液pH相同,醋酸的浓度比盐酸大得多,D项错误。答案 B5.(2013·济宁模拟)下列说法正确的是( )。A.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小B.常温下,为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C.将SO2通入一定量的KOH溶液,所得溶液呈中性,该溶液中一定含KHSO3D.用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1 mol·L-1的HCl与CH3COOH的混合液,至中性时,溶液中的酸恰好被完全中和解析 A项,HF(aq)H+(aq)+F-(aq),稀释时,平衡正向移动,n(H+)增大,但溶液体积增大,c(H+)减小。但是,KW=[H+]·[OH-],温度不变,KW不变,H+浓度减小,OH-浓度增大,A项错误;B项,NaHSO3溶液pH7,但H2SO3是弱酸,B项错误;C项,2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,NaOH+SO2===NaHSO3,由于亚硫酸钠溶液中存在水解反应:SO+H2OHSO+OH-,HSO+H2OH2SO3+OH-,亚硫酸钠的水溶液呈碱性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,因为混合溶液呈中性,所以,混合溶液的溶质一定是亚硫酸氢钠和亚硫酸钠,即一定含有亚硫酸氢钠,C项正确;D项,HCl+NaOH===NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH===
文档评论(0)