辅导：32水溶液酸碱中和滴定(教师版)资料.docx

八、水溶液　酸碱中和滴定必威体育精装版考纲1．了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。考点一　水的电离　1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数KW＝[H＋]·[OH－]。(1)室温下：KW＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，以及它们之间的定量关系。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，KW增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，KW不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，KW不变。探究思考1．常温下，在pH＝2的盐酸中由水电离出来的[H＋]与[OH－]之间的关系是什么？答案　盐酸抑制水的电离，电离程度减小，水电离出的[H＋]＝[OH－]＝＝1.0×10－12 mol·L－1。2．对于平衡体系H2OH＋＋OH－完成表格体系变化条件　　　　平衡移动方向KW水的电离程度[OH－][H＋]酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小3.求算下列溶液中H2O电离出的[H＋]和[OH－]。(1)pH＝2的H2SO4溶液[H＋]＝________，[OH－]＝________。(2)pH＝10的NaOH溶液[H＋]＝________，[OH－]＝________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液[H＋]＝________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液[OH－]＝________。答案　(1)10－12mol·L－1　10－12mol·L－1(2)10－10 mol·L－1　10－10 mol·L－1　(3)10－2 mol·L－1(4)10－4 mol·L－1【示例1】(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)。A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液思维启迪盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。解析　NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F－能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，选项D正确。答案　D【示例2】(2011·四川理综，9)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)。A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109解析　25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－14，则由水电离出的[H＋]＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的[H＋]＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的[H＋]＝10－5 mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。答案　A1．(2013·广东汕头二模，11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)。A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，[H＋]降低D．将水加热，KW增大，pH不变解析　H2OH＋＋OH－，对各选项的分析如下：选项内容指向·联系分析结论A稀氨水是弱碱，加入后水溶液中[OH－]增大，平衡逆向移动错误BNaHSO4溶于水后发生电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使[H＋]增大，由于温度不变，故KW不变正确C水中加入CH3COONa，CH3COO－发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，[H＋]降低错误D升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小错误答案　B