辅导：32水溶液酸碱中和滴定习题(困难)资料.docx

 PAGE \* MERGEFORMAT 12 Janssen 水溶液 酸碱中和滴定 INCLUDEPICTURE限时训练.TIF (时间：45分钟　分值：100分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。) 1．下列叙述正确的是(　　)。 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]·[OH－]＝1×10－14 B．[H＋]＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 解析　KW＝[H＋]·[OH－]，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的[H＋]不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍；当[H＋]或[OH－]大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用[H＋]或[OH－]来表示。 答案　A 2．(2013·聊城质检)25 ℃时，下列叙述正确的是(　　)。 A．将醋酸溶液加水稀释1 000倍，pH增大3 B．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3) C．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的[OH－]均为1×10－8 mol·L－1 D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有[H＋]＝[OH－] 解析　将醋酸溶液加水稀释1 000倍，稀释过程中醋酸电离程度增大，pH增大值小于3，A错；根据物料守恒，NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)，B错；pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，水的电离均受到抑制，由水电离出的[OH－]＝1×10－8 mol·L－1，C对；pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸只有等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液才显中性，D错。 答案　C 3．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)。 A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \o\al(2－,4)) 解析　A项，蒸馏水的pH＝6，说明[H＋]＝[OH－]＝1×10－6mol·L－1，KW＝1×10－121×10－14，说明温度高于25 ℃，故A正确；B项，水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，[H＋]水＝[OH－]＝eq \f(KW,[H＋])＝eq \f(1×10－12,0.01)＝1×10－10mol·L－1，故B错误；C项，NaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \o\al(2－,4))，由于c(Na＋)＝c(SOeq \o\al(2－,4))，可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \o\al(2－,4))，故D正确。 答案　B 4．(2013·全国大纲理综，12)下图表示溶液中[H＋]和[OH－]的关系，下列判断错误的是(　　)。 INCLUDEPICTURES92.tif A．两条曲线间任意点均有[H＋]×[OH－]＝KW B．M区域内任意点均有[H＋]＜[OH－] C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析　A项，水的离子积KW＝[H＋]×[OH－]；B项，根据图像可知在区域M内，都存在[H＋]＜[OH－]；C项，水的离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝[H＋]×[OH－]增大的过程，及T1―→T2是温度升高的过程；D项，XZ线代表[H＋]＝[OH－]，即溶液显中性，但是温度升高，pH在减小(p