习题3.1非金属元素及其化合物选读.doc

专题检测九　非金属元素及其化合物 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　) A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 解析：晶体硅用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，A错误；胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，且碱性弱、无腐蚀性，B正确；漂白粉用于漂白纸张，利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性，C错误；氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与酸反应表现了氧化铁碱性氧化物的性质，两者无关，D错误。 答案：B 2．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　) 组别物质 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 解析：HNO3和O2不能反应，B符合题意；D中SO2水溶液的酸性比碳酸的强，SO2能与NaHCO3发生反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应生成碳酸钙沉淀。 答案：B 3．下列推断正确的是(　　) A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白 B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 解析：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用SO2漂白过的草帽辫日久又会变成黄色，A错误；将NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液无色，C错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，D错误。 答案：B 4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．氨可用作制冷剂 B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2 解析：A项，氨气沸点较高，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；B项，铵态氮肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NH＋CO===NH3↑＋HCO，从而导致氮元素的流失，正确；C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，正确；D项，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol。 答案：D 5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质完全相同的是(　　) 品红溶液　酸性KMnO4溶液　溴水　滴有酚酞的NaOH溶液　淀粉碘溶液 A．　　B． C． D． 解析：品红溶液与二氧化硫反应，属于化合反应，是非氧化还原反应；酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应，二氧化硫作还原剂：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；溴水与二氧化硫反应，二氧化硫作还原剂：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；含酚酞的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫表现酸性氧化物的性质：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；I2溶液与二氧化硫反应，I2是氧化剂，二氧化硫是还原剂：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 答案：C 6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 解析：FeCl2溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，是Cl2与FeCl2溶液发生反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，不能说明氯水中含有HClO，D错误。 答案：D 7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　) A．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D