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第三节 配制一定体积的溶液 P24方法导引 1.容量瓶 用 途:专门用于准确配制一定体积的溶液 常用规格:50、100、250、500、1000ml 。 标 识：瓶颈上有刻度线、瓶身上有瓶内液 体的适宜温度、有效容量。 注意事项： a.选择型号适宜的容量瓶。 b.洗净内外杂质。 c.使用前检查是否漏水。 d.不能用容量瓶作反应器、不能溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在20oC左右 。 e.拿容量瓶时,手指应持在瓶颈刻度线以上的部分,以免受手温影响,使配制的溶液浓度偏高. 2.配制一定体积溶液时应遵循以下原则： （1）选择溶解物质的仪器 （2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中 （3）加水时凹液面与刻度线水平相切。 4.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.01molKNO3溶于水配制成100mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 解决问题： 0.65g金属锌与盐酸充分反应，至少可消耗浓度为0.1mol·L-1的盐酸多少毫升？ * * 明确目标 ——配制0.1LNaCl溶液，使其中n(NaCl)=0.04mol 1、 配制一定体积的溶液 活动.探究 方案 一: 将称量2.34g的NaCl 溶解在100ml的水中,即可 方案 二: 将称量2.34g的NaCl 先用少量水溶解, 再转移到一定量容器里,加水使溶液的体积为100ml , 即可 哪一种方案更合理？ 问：相同条件下100ml水和100ml酒精混合，混合后体积是多少？ 设问容量瓶使用前要进行什么操作？ 验漏 明确目标 ——配制0.1LNaCl溶液，使其中n(NaCl)=0.04mol 1、 配制一定体积的溶液 活动.探究 所需仪器: 方案 : 将称量2.34g的NaCl 先用少量水溶解, 在再转移到一定量容器里加水使溶液的体积为100ml , 即可 100mL 天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 明确目标 ——配制0.1LNaCl溶液，使其中n(NaCl)=0.04mol 1、 配制一定体积的溶液 活动.探究 所需仪器: 方案 : 将称量2.34g的NaCl 先用少量水溶解, 再转移到一定量容器里,加水使溶液的体积为100ml , 即可 天平 烧杯 玻璃棒 100ml容量瓶 胶头滴管 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 实验步骤 8.装瓶 振荡 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 主要步骤 玻棒——加速溶解 洗涤——2-3次 定容—— 液面与刻度线相切 该图示中量筒的作用？ 这两次摇匀溶液操作上的区别 轻轻晃动容 量 瓶 反复上下颠 倒 防止烧杯中溶液体积超过了容量瓶的容积 计算：需要NaCl0.04mol×58.5g/mol=2.34g 选择100ml容量瓶、小烧杯、适当长度的玻棒、托盘天平，将容量瓶、烧杯、玻棒分别用自来水、蒸馏水各洗三遍 。 称量：用托盘天平称量2.34gNaCl固体。 溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加入40ml水溶 转移：将NaCl溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然后每次用10ml水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移到容量瓶 定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，反复颠倒、摇匀 . 装瓶贴签：将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。 2、物质的量浓度 ①概念——以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB) CB = n / V 例1：将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？ 解： n(Na2CO3) =m / M＝ 53g 106g/mol ＝0.5mol C (Na2CO3) ＝n / V＝0.5mol / 0.5L ＝1mol/L 答：(略) 2.物质的量浓度 ①概念——以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB) ② 换算--- 例2:配制1000mL物质的量浓度0.05mol?L-1 NaOH溶液， 所需NaOH的物质的量多少？质量是多少? 3.物质的量浓度的应用 CB = n / V n=CB ×V 已知 溶液中溶质的物质的量的浓度,就知道一定体积溶液所含溶质的量. 各物理量之间的相互关系 物质的量(n) 质量(m) 标况下