ks5u原创课件化学 1化学能与电能（新人教版必修2）（wwwks5ucom 2011高考）.pptVIP

[实验] 原电池原理探究 负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应)[电极本身失去电子]. 例2： 铜.锌.稀HCl水溶液组成的原电池电极反应式: 负极(Zn): 正极(Cu): 例3： 铜.锌. CuSO4溶液组成的原电池电极反应式: 负极(Zn): 正极(Cu): * 第二章 化学反应与能量 单位：宁夏中卫中学 姓名：王艳 邮编：755000 信箱：wangyuting2004@126.com 版本：人教版 适合省份：宁夏 会员社区用户名：wangyuting2004@126.com 电能（电力）： 一次能源和二次能源 能源的分类 二次能源 燃烧 蒸汽 发电机 化学能 热能 机械能 电能 一、化学能转化为电能 （一）火力发电的原理及过程 燃烧 氧化还原反应 关键: 本质： 注： a.我国煤炭资源丰富,廉价方便. b.电能清洁安全,又快捷方便. a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水 d.储量有限 e.能量转换效率低 思考： 能否将化学能直接转化为电能？ Zn片和Cu片上现象有何差别? 1.将Zn片插入稀H2SO4 2.将Cu片插入稀H2SO4 电流表指针有何变化?说明了什么? 4.Zn片和Cu片用导线连接(中间接电流表)插入稀H2SO4(偏向?) Cu片上有何现象?推测原因. 3.Zn片和Cu片同时插入稀H2SO4 (不接电流表) 讨论与交流 步骤 铜片上有气泡产生， 锌片不断溶解，电 流表的指针发生偏转。 锌片上有气泡， 铜片上无气泡， 锌片上有气泡， 铜片上无气泡， （二）、原电池 1、定义:把化学能转变为电能的装置. C H2SO4 （不可以） （可以） 条件一：有活泼性不同的两种金属或非金属导体 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 实验探究形成原电池的条件 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） （可以） 2、原电池的构成条件 ③闭合回路:电极用导线相连或直接接触 两种活泼性不同的金属 ①两个电极 金属和非金属导体(石墨) 金属和不溶性金属氧化物 ②电解质溶液 3、 工作原理 电极 正 极 负 极 定义: 电子流出(失电子)的一极 电极材料： 较活泼金属 定义: 电极材料： 电子流入(得电子)的一极 较不活泼金属或碳棒 电极 反应 负极: 正极: 电解质溶液中的阳离子得电子，发生还原反应 电极本身失电子，发生氧化反应 电池反应： 两电极反应式相加 电子流动方向： 负极 导线 正极 溶液中离子 移动方向： 阳离子移向正极 阴离子移向负极 3、 工作原理 电极 正 极 负 极 定义: 电子流出(失电子)的一极 电极材料： 较活泼金属 定义: 电极材料： 电子流入(得电子)的一极 较不活泼金属或碳棒 电极 反应 负极: 正极: 电解质溶液中的阳离子得电子，发生还原反应 电极本身失电子，发生氧化反应 电池反应： 两电极反应式相加 电子流动方向： 负极 导线 正极 溶液中离子 移动方向： 阳离子移向正极 阴离子移向负极 例1： 铜.锌.稀H2SO4组成的原电池 的电极反应式 2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 正极(Cu): 2H++2e- = H2 ↑ (还原反应)[电解质溶液中的阳离子得电子]. 注: 得失电子相等, 总反应式:两式相加 Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应)[电极本身失去电子]. 2H++2e- = H2↑ (还原反应)[电解质溶液中的阳离子得子]. 2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或 Zn+ 2HCl =ZnCl 2+H2 ↑ 注: 得失电子相等, 总反应式:两式相加 Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应)[电极本身失去电子]. Cu2++2e- = Cu (还原反应)[电解质溶液中的阳离子得子]. Cu2++ Zn= Cu+ Zn2+ 或 Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu 注: 得失电子相等, 总反应式:两式相加 4、原电池化学反应本质： 氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极） 病 例 分 析 病 例 分 析 病 例 分 析 你能为她开一个药方吗？ 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请