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原电池小结
构成原电池的条件： 两极: 两种活动性不同的金属（或非金属石墨） 溶液: 电解质溶液（酸、碱、盐），而且电极均插 入电解质溶液 反应： 能自发的发生氧化还原反应 闭合： 两电极与电解质溶液形成闭合回路 电子方向： * 把化学能转化为电能的装置,称作原电池 闭合电路 电极用导线相连 接触电解质溶液 自发的氧化还原反应分两处进行 负极 正极 导线 电流方向： 负极 导线 正极 离子的移动方向： 阳离子向正极，阴离子向负极 化学电池的组成 反应类型 电子流向 电解质 正 极 负 极 组 成 电极材料 电极上发生反应的物质 能导电的物质 还原性较强的物质（大多是金属电极本身） 氧化性较强的物质 酸、碱、盐溶液或熔融液 流出电子 流入电子 氧化反应 还原反应 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 *
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