【考纲下载】1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电.ppt

答案：(1)Zn－2e－ === Zn2＋　2H＋＋2e－ === H2↑ (2)①4.48 L　②3.9×104 C ②通过导线的总电量 ×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C ＝3.9×104 C. * * 1.加快化学反应速率 理论上，氧化还原反应均可设计成原电池，因有电流产生， 加快了电子的转移，从而加快了化学反应速率．如：实验 室利用Zn与稀H2SO4反应制取H2时，稀H2SO4中滴入几滴 CuSO4溶液，从而加快了H2的逸出． 2．比较金属的活泼性 根据溶解(或质量减轻)的为负极，质量增加(或产生气泡) 的为正极，结合负极活泼性＞正极活泼性，便作出结论． 3．用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护．例如， 要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线 将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极． 4．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的构成条件．具体方法是： (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应； (2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负 极材料及电解质溶液． ①电极材料的选择 在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极．并且，原电池的电极必须导电．电池中的负极必须能够与电解质溶液反应． ②电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)．但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择含有与电极材料相同的阳离子．如在铜—锌—硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的溶液中． (3)按要求画出原电池装置图．如根据以下反应设计的原电池： 原理 装置图 化学反应： CuCl2＋Fe === FeCl2＋Cu 电极反应： 负极：Fe－2e－ === Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－ === Cu 化学反应： 2H2＋O2 2H2O 电极反应： 负极：2H2＋4OH－－4e－ === 4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－ 设计该原电池时，若氧化还原反应无明确的电解质溶液，可用水作电解质，为了增强其导电性，要加入强碱或强酸以增加水的导电性．如燃料电池，在水中一般要加入NaOH或H2SO4或Na2SO4溶液等． 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸．按要求回答下列问题． (1)电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．说明原因：___________________________________. (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铜溶液，外加导线，能否构成原电池？____________，若能，请写出电极反应式，负极____________________，正极__________ __________．(若不能，后面两空不填) (3)通常说的燃料电池都以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能，在燃料电池中，可燃物在________极 反应，________在另一极反应． (1)原电池能加快金属的腐蚀． (2)自发的氧化还原反应均可构成原电池． (3)可燃物一般是还原剂，作负极，O2为氧化剂， 作正极． [听课记录]　本题主要考查原电池原理的应用． (1)铜和铝的活泼性不同，潮湿的环境可以形成原电池，加快铝的腐蚀． (2)铜虽然是活泼性弱的金属，但不是惰性电极，铜与石墨经导线连接在盐溶液中可以构成原电池，铜作负极．正极反应是溶解在溶液中的氧气得电子，酸性溶液中的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－ === 2H2O，中性或弱碱性溶液中的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－. (3)燃料电池中都是燃料在负极反应，助燃物在正极反应． [答案]　 (1)铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池反应，加快了铝腐蚀的速率，易造成电路断路 (2)能　2Cu－4e－ === 2Cu2＋　O2＋4H＋＋4e－===2H2O (3)负　助燃物 典型的原电池反应是负极和电解质溶液自发的进行氧化还