物质的量3资料.ppt

* 第一篇 专题突破 第一部分 化学基本概念 专题五 原子结构与化学键 　　原子组成的考查主要借助于必威体育精装版科研成果，是联系社会的一个重要途径，而这一部分内容概念多，易混淆，复习过程中要通过对原子的组成，元素与同位素的关系化学键与物质组成的关系，原子核外电子排布的规律、10电子和18电子微粒的结构，很容易突破这一考点。 1.了解元素、核素和同位素的含 义。 2.了解原子构成。 3.了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数及它 们之间的相互关系。 4.了解化学键的含义，了解离子键 和共价键的形成过程。 高　考　预　测 考　纲　展　示 原子的组成 1．质子数＝核电荷数＝核外电子数 2．质量数＝质子数＋中子数 原子核外电子排布规律 1.每一层最多容纳的电子数为2n2。 2．最外层不超过8个，次外层不超过18个，K层为最外层不超过2个。 3．电子在排布时，先排在能量低、离核近电子层，按由近及远，能量 按由低到高的顺序排布。 元素、核素、同位素、同素异形体的关系 同一元素形成的性质不同的单质 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 概念 同素异形体 核素 同位素 元素 化学性质 质子数 质子数和中子数 质子数 中 子数 离子键和共价键及其存在 共价化合物，某些离子化合物 非金属单质，某些化合物 离子化合物 存　在 不同种元素的原子 同种元素的原子 活泼金属和活泼非金属 成键条件 原子 阴、阳离子 成键粒子 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方 共用电子对不发生偏移 阴、阳离子间的相互作用 特　点 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 概　念 极性键 非极性键 共价键 离子键 键　型 考点1　原子的组成 考点2　核外电子排布规律和等电子微粒 *