物质的组成、性质与分类资料.ppt

　　有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。 题型一　方法技巧 × × √ 题型二　物质的性质和用途 6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”： (1)石英只能用于生产光导纤维。 (2013·福建理综，6A) ( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢。 (2013·广东理综，11B) ( ) (3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋。 (2013·广东理综，11D) ( ) 解析：A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF == SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。 7．(2013·江苏，4)下列有关物质性质的应用正确的是 (　　)。 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 A 题型二　物质的性质和用途 8．(2013·四川理综，1)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 (　　)。 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 解析：A项，SO2对人体有害，属有毒物质，错误；B项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确；C项，聚乙烯塑料是常见的食品包装材料，正确；D项，次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正确。 A 题型二　物质的性质和用途 9．下列说法正确的是 (　　)。 A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化 C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 D 题型二　物质的性质和用途 识记物质的特殊性质，把握其反应原理，是做对此类题目的关键。如：HClO、Na2O2、SO2、活性炭、ClO2漂白或消毒原理的异同，钝化的原理及用途，玻璃仪器的成分及用途，煤的气化、液化原理及用途等，都需要强化记忆。 题型二　方法技巧 胶体知识“十”归纳 (1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。 (2)胶体的物理性质：a.丁达尔效应；b.电泳现象；c.介稳性；d.布朗运动；e.胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。 (3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。 考点四　一种重要的混合物——胶体 胶体知识“十”归纳 (5)胶体具有介稳性的原因是胶体粒子带有相同电荷。 (6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在做无规则运动。 (7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。 (8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 考点四　一种重要的混合物——胶体 胶体知识“十”归纳 (9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。 (10)把握净水剂及其作用原理： 胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。 考点四　一种重要的混合物——胶体 × × × √ 1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。 下面是高考题和各地模拟题的组合