医用化学基础第二章概要.ppt

卤素的原子最外层电子是7个，要形成离子就必须得到一个电子。 得到一个电子后由于同层电子之间会有排斥作用，所以使得得到的那个电子排斥在最外层电子的第7个外一轨道。 半径就有所增加。 这就是为什么卤素的原子半径要小于相应的离子半径 不仅仅是卤素，其他得到电子的原子都要比相应的原子半径要大 氯气 氧气都具有氧化性而几乎没有还原性 单质之间只能发生氧化还原反应（氧气转化为臭氧也是氧化还原反应），所以两者不能化和。 常温下碳比较稳定 不合氯气化合 但是高温下可以生成四氯化碳。 他们是非极性分子，而水是极性分子，一般难容或不容 第二章 元素及化合物 绿康介护职业学校 复习回顾 18 17 16 15 14 13 10 9 8 7 6 5 2 112 111 110 109 108 107 106 105 104 89-103 88 87 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 86 85 84 83 82 81 54 53 52 51 50 49 36 35 34 33 32 31 56 55 38 37 20 19 80 79 78 77 76 75 74 73 72 57-71 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 周期的结构 短周期 长周期 不完全周期 110 109 108 78 77 76 46 45 44 28 27 26 112 111 107 106 105 104 89-103 80 79 75 74 73 72 57-71 48 47 43 42 41 40 39 30 29 25 24 23 22 21 85 84 83 82 81 53 52 51 50 49 35 34 33 32 31 17 16 15 14 13 9 8 7 6 5 86 54 36 18 10 2 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB II B 主族 副族 Ⅷ族 零族 族的结构 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增大 失电子能力依次增大 非金属性依次增强 得电子能力依次增大 得电子能力依次增大 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。 第二节 卤族元素 卤 素 氟 氯 溴 碘 氧化性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 F Cl Br I 9 17 35 53 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7 原子结构 性质 决定 具氧化性 一、氯气 卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式存在。 （一）氯气的性质 双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。 ＋17 2 8 7 ＋17 2 8 8 Cl Cl- + e 卤素原子 卤素离子 得到一个电子 1.氯气与金属的反应 能与绝大多数金属反应生成盐。 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl （白色） 点燃 2Fe + 3Cl2　＝ 2FeCl3　　（棕色）　　 　　　 点燃 干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯 2.氯气与非金属的反应 在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。 氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 3.氯气和水的反应 氯气溶于水形成黄绿色的氯水 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定，见光易分解放出氧气。 2 HClO = 2HCl + O2 见光/光照 4.氯气与碱的反应 氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。 原理： Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH