安徽省安庆一中2012-2013学年高一化学1.1.2 元素的性质与原子结构.ppt

卤族元素性质的差异性 (1)物理特性：氯易液化,溴易挥发,碘易升华。 (2)F2与水反应放出O2,而与其他卤素单质与水的反应不同,化学方程式为:2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (3)最高价含氧酸酸性：HClO4HBrO4HIO4。 2．砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是(　　) A．砹化氢(HAt)很稳定 B．单质砹易溶于某些有机溶剂 C．砹的原子半径比碘的原子半径大 D．单质砹是有色固体 选项 内容指向·联系分析 结论 A 卤化氢的稳定性是随着元素非金属性的减弱而减弱的,HAt很不稳定 错误 B Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂,故At2也易溶于有机溶剂 正确 C 砹的原子序数比碘大,故原子半径比碘的大 正确 D 从F2→I2颜色越来越深,熔、沸点逐渐升高,故单质砹为有色固体 正确 解析： 答案：　A 元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的比较 比较金属性的强弱,其实质是看元素原子失去电子的难易程度,越易失电子,金属性越强。 (1)从元素原子结构判断 当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强。即：同一主族,从上到下,元素金属性依次增强。 2．元素非金属性强弱的比较 比较元素非金属性的强弱,其实质是看元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。 (1)从元素原子结构判断 当最外层电子数相同时,核电荷数越多,非金属性越弱。即：同一主族,从上到下,元素的非金属性依次减弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性就越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明S的非金属性比P强。 ③非金属单质间的置换反应,例如： Cl2＋2KI===2KCl＋I2,说明非金属性氯比碘强。 ④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱。如还原性S2－Cl－,非金属性ClS。 (1)比较元素金属性强弱的关键是比较原子失去电子的难易程度,而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子,而Mg失去两个电子,但金属性Na比Mg强。 (2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子,具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力。 下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　) A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 思路点拨：　解答本题应注意以下两点： (1)金属的活泼性与失电子能力有关,与失去电子的多少无关； (2)全面了解比较金属活泼性的方法和事实依据。 自主解答：　金属单质在反应中失去电子的多少,不能作为判断金属性强弱的依据,如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多,但Al的金属性比Mg弱,1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少,但Ca的金属性比Na弱。 答案：　B (1)误认为金属原子的最外层电子数越多,金属性越强。 (2)误认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多,金属性越强。 正解：Na、Al最外层电子数分别为1、3,1 mol Na与1 mol Al与酸(足量)反应产生H2的量分别为0.5 mol,1.5 mol,但金属性：NaAl,因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱。 误区警告 3．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．④　　　　 B．⑤ C．①②③④⑤ D．①②③ 解析：　与氢气化合越容易,非金属性越强；甲能置换乙,说明甲比乙的非金属性强；甲的最高价氧化物的水化合物酸性比乙强,说明甲比乙的非金属性强。 答案：　D 探究同主族元素性质递变规律 某同学做同主族元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层,上层无色,下层紫红色 ③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层,上层无色,下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验