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第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 酸的分类 碱的分类 盐的分类 氧化物的分类 三、胶体 * * 1、交叉分类法 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 2、树状分类法 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 按是否 含氧： 酸 按提供氢 离子数目： 按挥发性： 按酸性 强弱： 无氧酸: 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 HCl、HBr、HI、HF、H2S 二元酸: 一元酸: 多元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 挥发性酸: 难挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S H2SO4、H3PO4 强酸: 中强酸: 弱酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4 H2CO3、CH3COOH、HF 碱 按溶解性 按提供OH- 的数目 按强弱 强碱： 弱碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 Fe(OH)3、NH3.H2O 可溶性碱： 难溶性碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 二元碱: 一元碱: 多元碱: NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 盐 按是否可 溶于水: 按组 成分： 可溶性盐: 难溶性盐: KCl、NaNO3、(NH4)2SO4 CaCO3、AgCl、BaSO4 正盐： 酸式盐： 碱式盐： 复盐： 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子 （或NH4+）外还有氢离子，阴离子是酸 根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子 （或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾) 氧化物 金属氧化物: 非金属氧化物: CuO、MgO、CaO CO2 、SO2 碱性氧化物: 酸性氧化物: 两性氧化物： 不成盐氧化物： 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3、MnO2 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物 SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水 Al2O3 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物 H2O、NO、CO、N2O、NO2 例:用树状分类法对HCl、CO2、CaO 、NaOH、 Na2SO4 、 CaCO3 、 Ca(OH)2 、H2SO4进行分类 化合物 酸 碱 盐 氧化物 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 二、分散系及其分类 1、分散系定义：一种物质（或几种物质）分散到 另一种（或多种）物质里所形成的体系。 2、分散系的分类： 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 （按分散质和分散剂的状态来分） 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 九种组合方式实例 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 糖水、油漆 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 牛奶的水溶液 泡沫塑料 分散系(液态分散剂) 溶液(＜1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(＞100nm) 当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分： 2.胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂 的状态 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 1.定义： 胶体 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。 气 溶 胶 晨雾 烟 白云 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 思考：如何分离胶体、溶液和浊液？ 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中： 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； 烧杯中的溶液加入碘水无现象。 悬浊液能用滤纸过滤； 溶液或胶体不能用滤纸过滤。 3.胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。 浊液分散系 入射光发生反射而无散射，光线不能通过。 胶体分散系 入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发