碳酸钠的性质111与应用资料.ppt

碳酸钠的性质与应用 * * 思考： 金属钠在空气中长时间放置 最终将转化为什么？ 银白色 金属光泽 灰暗 失去光泽 Na Na2O 白色固体 易潮解 NaOH 析出 晶体 Na2CO3? 10H2O O2 H2O CO2 -H2O 粉末 Na2CO3 化学名称 碳酸钠 俗称 纯碱、苏打 化学式 无水物 结晶水合物 Na2CO3 Na2CO3?10H2O 色态 白色粉末 无色晶体 溶解性 易溶 一、碳酸钠物理性质 如何检验碳酸钠？ 1、焰色反应：火焰为黄色 说明含有钠元素 2、加盐酸：产生的气体通入 澄清石灰水，使之变浑浊 说明含有碳酸根 不能排除 碳酸氢钠的干扰 Na2CO3和NaHCO3的实验探究 1、能否与酸反应2、能否与碱反应3、能否与氯化钡反应4、热稳定性有何不同5、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 　用pH试纸分别测定Na2CO3 和NaHCO3溶液的pH。 小组实验一： 　 在两支洁净的试管中分别 加入1～2mLHCl溶液，再分别 同时以同样的速度加入Na2CO3 和NaHCO3溶液，观察现象。 小组实验二： NaHCO3 （固） （固） HCl(同浓度） v1 v2 分析： 反应速率： v1 v2 现象： CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 H2O+CO2 2H+ 一步完成 二步完成 Na2CO3 与酸反应 Na2CO3+HCl = NaHCO3 + NaCl 总： Na2CO3+2HCl = CO2↑+H2O+2NaCl NaHCO3+HCl = CO2↑+H2O+NaCl 在两支洁净的试管中分别 加入1～2mLBa(OH)2溶液，再 分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液， 观察现象。 小组实验三： 与碱反应 Na2CO3＋Ｂa(OH)2 ＝ 2NaOH＋ ＢaCO3↓ 2NaHCO3＋Ｂa(OH)2=Na2CO3＋ＢaCO3↓+2 H2O 　　在两支洁净的试管中分别 加入1～2mLNa2CO3和NaHCO3溶 液,再分别滴入少量CaCl２溶液， 观察现象。 小组实验四： 与盐反应 Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 ↓ +2NaCl NaHCO3 +CaCl 2 × 实验五： 在干燥试管里放入少量 NaHCO3固体，接好装置，使 导管末端伸入澄清石灰水中， 加热，观察现象。 受热分解 Na2CO3 NaHCO3 很稳定 不稳定 2NaHCO3 == Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △ 180℃完全分解 加热易分解 加热不分解 热稳定性 不反应 有白色沉淀 与同浓度的氯化钙反应 有白色沉淀 有白色沉淀 与同浓度的氢氧化钡反应 很快 较快 与同浓度的盐酸反应 NaHCO3 Na2CO3 化学式 小苏打 纯碱、苏打 俗 名 二、碳酸盐化学性质 思考： 1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。 通入过量的CO2 加入适量的NaOH 中国化学工业的先驱： 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。 碳酸钠 侯德榜 1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为 原料生产Na2CO3，叫索而维法。其主要步骤是（1）在NH3的NaCl饱和溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；（3）在析出小苏打的母液中加入生石灰， NH3循环使用。 1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索而维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。 化学史话 侯德榜的生产流程可简要表示如下： NH3+ H2O+CO2= NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓