微专题五 电化学.ppt

选择题专项训练：电化学 （微专题五） 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 2017考纲回顾 【核心网络】 P28 【考题分析】 国卷Ⅰ 试题 知识点 分值 2011 第11题 原电池、电解池工作原理，电极反应式 6分 2013 第10题 原电池原理、电池总反应式 6分 2015 第11题 原电池原理、电池总反应式 6分 2016 第11题 电解池原理、离子交换膜的应用、定量计算、电极反应式 6分 【备考策略】 命题基本趋于稳定，包括选择题和填空题，主要考查的是原电池、电解池的基本工作原理、电极反应式，涉及的知识点比较全面。备考重点关注： 1. 熟悉原电池、电解池的工作原理； 2. 电解质不同，电极反应式的书写方法不同； 3. 加强陌生电池、装置图的训练。 【知识回顾】 判断下列电池类型，并写出两极及总反应式。 原电池 电解池 负极(Cu)：Cu-2e- ==Cu2+ 正极(Ag)：2Ag+ +2e- ==2Ag 阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H+ +2e- =H2↑ 总式：Cu +2Ag+ ==Cu2+ +2Ag 总式：2NaCl+2H2O=== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解 负极 (失电子) 正极 (得电子) 阳氧； 连正极 阴还； 连负极 电子流向： 离子流向： 负→导线→正 电源负极→阴；阳→电源正极 阳正阴负 “异性相吸” 高考题型 电化学基础选择题 该题往往借助陌生反应式或陌生电池装置图，考查电化学基础知识，内容涵盖电化学工作原理、氧化还原反应、定量计算甚至有时候会涉及其他考点如能量转化、物质性质等，但套路清晰，考点固定，难度适中偶尔偏难，可拿分。 解题步骤： 1、辨析具体图像或分析已知反应式，识别电池类型 2、判断电极属性并标写下来！ 3、分析选项，借助电池工作原理和相关知识点“问什么分析什么” 【考点自查】 1. 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O。如图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C. 电池负极的电极反应式：4H++O2+4e- ===2H2O D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 考向1—原电池之燃料电池 负极 正极 B 《一轮》P143 判断类型→确定两极→分析选项 判断如图装置能否反应?若可以，构成何种装置，有几套? 变式：【考点自查】2．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　) 考向2—原电池之电化学腐蚀 A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后，a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e- ==Fe2+ 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 C 《一轮》P150 【考点自查】 3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　) A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl C．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl D．a为负极，b为正极； NaClO和NaCl 考向3—电解池及其应用 D 掌握常见的四类电解的应用及原理 《一轮》P147 【考点自查】4．某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是(　　) A. 盐桥中的电解质可以用KCl B. 闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 C. 闭合K，石墨电极上只生成铜 D. 导线中流过0.15 mol电子时，加入5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成 D 阴极(阳离子得电子)：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋ 阳极(阴离子失电子)：活性电极＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子 电解池中： 考向4—原电池与电解池的综合应用 判断类型→确定两极→分析选项 《凤》P29 【考点补充】 考向5—可逆电池(二次电池) 解题技巧：从容易的原电池原理入手分析(抓“放电”)， 故“充电”时(电解池)原理相反 C 【考点总结】 两极判断 电子、电流、离子走向 两极反应式判断 溶液、两极区pH