必修2 第3章有机化学知识点复习.ppt

本章的内容结构可以的可表示如下： 1.甲烷的化学式、电子式、结构式 （2）与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的） ① (一氯甲烷) ② (二氯甲烷) ③ (三氯甲烷) (氯仿) ④ (四氯甲烷) (四氯化碳) 5、下列关于乙烯主要用途的叙述不正确的是（ ） A．燃料； B．植物生长调节剂； C．化工原料； D．生产聚乙烯塑料的原料。 ②硝化反应 注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)。 2.乙酸 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。 乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是： 化学性质: 使石蕊试液变红 与金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱. 烃的衍生物的概念： 1、乙醇的分子结构 分子式： C2H6O 乙醇分子的比例模型 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或C2H5OH 醇的官能团－－羟基写作－OH 醇属于烃的衍生物 思考：－OH 与OH－ 有何区别？ 结构简式： 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 乙醇2、物理性质 　 乙醇俗称酒精 3 、乙醇的化学性质 (1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等) 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H ， H H H H ①处O—H 键断开 ① 现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈。 (2)乙醇的氧化反应 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 a.乙醇在空气中燃烧?: 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 CH3CH2OH b.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬酸钾等氧化为乙酸。 CH3COOH c.乙醇催化氧化： C—C—H H H H H O—H [O] H2O 催化剂 ? 2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag C—C—H H H H O -2H 乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙醛。 物理性质: 无色、强烈刺激性气味、液体，易挥发 熔点：16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸 凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙 酸又称为冰醋酸。 乙酸易溶于水和乙醇。 （1）酸性 　　　　 CH3COOH CH3COO－+H+ 科学探究 酸性： CH3COOHH2CO3 可以看到试管里有气泡产生，是二氧化碳气体。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。 (2)酯化反应 酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢 小结： O CH3—C—O—H 酸性 酯化反应 官能团的概念 决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。 －COOH －CHO －NO2 －OH －X 符号 羧基 醛基 硝基 羟基 卤素原子 名称 几种常见的官能团名称和符号 * 好好学习，天天向上！ 第三章 有机化合物 * 有机物 1、定义： 2、组成元素： 一般含有碳元素的化合物为有机物。 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 （ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、等看作无机物。） 主要元素 其他元素 烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。 1.化学式：CH4 一、甲烷——最简单的烃 甲烷的空间结构：试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶点上。 无色、无味的气体； 密度比空气小； 极难溶于水； 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分。 2、甲烷的物理性质 3.甲烷的化学性质 常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。 （1）可燃性（氧化反应） 在空气中燃烧