姜--1.3.3-金属的电化学腐蚀与防护.ppt

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 沂水一中 秦军 1.3.3金属的腐蚀与防护 学习目标： 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的一般方法，特别是电化 学防护的方法。 重点：电化学腐蚀类型 难点：理解电化学原理 金属的腐蚀在生活中非常普遍 钢铁生锈：Fe2O3 铜器生锈:Cu2（OH）2CO3 铜锈又称为铜绿 铜器表面生成铜绿 一、金属的腐蚀 1、什么是金属腐蚀？ 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 2、金属腐蚀的本质是什么? 是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。 M - ne- = Mn+ 3、金属腐蚀的类型有哪些？ 金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等）或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。 不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化。 化学腐蚀： 电化学腐蚀： ——根据与金属接触的介质不同 两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大 升温可加快金属腐蚀 化学腐蚀： 家用燃气灶的中心部位很容易生锈 食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈 电化学腐蚀：海边的铁制品比较容易生锈。 电化学腐蚀 〖讨论〗为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈？ 铁钉锈蚀条件的探究 铁钉被腐蚀的条件：水或电解质溶液，空气或氧气 1、析氢腐蚀（酸性水溶液） 负极：Fe － 2e － = Fe2+ 总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 正极：2H+ + 2e－ = H2↑ (一)、钢铁的腐蚀 2、吸氧腐蚀（中性水溶液） 负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－ 总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 发生的条件 电流 本质 相互 关系 金属与接触 物直接反应 不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池 无电流产生 有电流产生 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 化学腐蚀与电化学腐蚀比较 电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快很多 〖讨论〗鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些 方面设想解决问题的思路 ？ 思路一：直接隔离 即可选用适当的材料使金属与空气或其他腐蚀性试剂隔离开，以阻止金属的腐蚀。 1、给金属穿上“保护膜” 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层)等。 二、金属的防护 思路二：改变本质 即改变金属的内部组成结构，使其具有较强的抗腐蚀性能。 2、加入其他金属改变其组成 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%～8%Cr，7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈钢”(合金)。 思路三：因势利导 电化学腐蚀还是用电化学方法来解决，不回避金属与氧化剂的直接接触，采用还原性更强的物质或其他替代方式来满足氧化剂对电子的需求，从而保护主体金属构件免受腐蚀。 3、电化学防护法——重点掌握 牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属做负极反应受到腐蚀。 外加电流的阴极保护法： 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子直接流向被保护的钢铁设备。 辅助阳极（不溶性） 外加电流的阴极保护法示意图 烤蓝 涂机油 烤漆 涂凡士林 镀锌 镀铬 自行车的金属部件采用了什么样的防护措施? 1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( ) A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤 C 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A．黄铜（铜和锌混合物）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 　　 D．银质奖章久置表面变暗 D 若液面上升，则溶液呈 ， 发生 腐蚀,电极反应式为：